1 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
   
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式___________。
Ⅱ.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：
   
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
   
i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。
ii.写出B中的电极反应方程式___________。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，___________，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。

2 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较金属的活泼性	Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡	Al为正极
B	探究沉淀的转化	向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2
C	探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理	向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清	NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动
D	比较H2SO3和H2CO3的Ka2	测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者	Ka2：H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制取沉淀	将设计成原电池装置	分离苯和硝基苯	测定溶液的物质的量浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，原电池负极的电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH₃CH₂OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为_______。

5 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

7 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是_____________________。
(2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________________。
(3)乙中正极反应式为____________________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为______________________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________极。
② 综合实验a和b的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____________________。

10 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。