1 . 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
   

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少

D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加

2 . 根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

3 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

4 . 化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有Cl^-、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1为原电池，含Fe的催化电极为负极

B．图1电池工作时，每消耗3.36LH2(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

C．图2中A为H+和e-，B为NH3OH+

D．图3中处理，酸性废水中Cl-减少5mol

5 . 甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式：
负极：___________，正极：___________。
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示：在溶液中呈紫红色。闭合K，一段时间后，发现A中某电极附近溶液变成紫红色，该电极是___________(填a或b)，该电极的电极反应式为：___________。
(3)若B中的溶液为饱和溶液，用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是：___________。
②写出d电极的电极反应式：___________。
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼，则c极为___________；当燃料电池消耗标准状况下的体积为时，理论上可以得到纯铜___________g。

6 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

7 . 我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是

A．电极a是正极

B．电极b的反应式：

C．每生成，有发生迁移

D．离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜

8 . 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO=ZnO+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)

9 . 我国科研人员设计将脱除SO₂的反应与制备H₂O₂相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺，并向两极迁移。已知：
①单独制备H₂O₂：2H₂O+O₂=2H₂O₂，不能自发进行；
②单独脱除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂=2SO+2H₂O，能自发进行。

下列说法不正确的是

A．单独脱除SO2的反应为吸热反应

B．反应过程中不需补加稀H2SO4

C．正极的电极反应式：O2+2e-+2H+=H2O2

D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

10 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g