1 . 无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计了下列实验。根据所学知识，回答下列问题：
【实验1】利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图。
   
(1)a中盛放浓硫酸，b中盛放浓盐酸。将a中液体逐滴加入b中。B装置中的试剂为_______。
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来对、进行的操作是_______，然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是_______。
【实验2】利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两组均使用镁片和铝片作电极，但甲组将电极放入的硫酸中，乙组将电极放入的氢氧化钠溶液中，装置如图所示。
   
(4)写出甲电池中正极的电极反应式：_______。在标准状况下，正极产生气体，得_______mol电子。
(5)乙电池中负极为_______，总反应的离子方程式为_______。
(6)由此实验，可得到的正确结论有_______(填标号)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

2 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极作正极

B．图2中，A为和，B为

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．Pt电极发生的电极方程式为

3 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是

A．电流从锌片经导线流向铜片	B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡	D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼

4 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是

A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+

B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

5 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

6 . 盐酸羟胺(化学式为NH₃OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极为正极

B．图2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

7 . 乙炔制乙烯是煤化工路线的重要途径之一，如图是利用电化学装置制备的工作原理示意图，下列说法正确的是

A．电极电势：a极<b极

B．电子移动方向：电极b→用电器→电极a→KOH溶液→电极b

C．电极a上的电极反应式为

D．放电一段时间后，正极室溶液pH不会发生变化

8 . 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池

B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从左边迁移到右边

9 . 根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

10 . 甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式：
负极：___________，正极：___________。
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示：在溶液中呈紫红色。闭合K，一段时间后，发现A中某电极附近溶液变成紫红色，该电极是___________(填a或b)，该电极的电极反应式为：___________。
(3)若B中的溶液为饱和溶液，用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是：___________。
②写出d电极的电极反应式：___________。
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼，则c极为___________；当燃料电池消耗标准状况下的体积为时，理论上可以得到纯铜___________g。