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解题方法
1 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：___________ ； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________ ， B极电极反应式为___________ 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：___________ (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
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2023-08-31更新
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663次组卷
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2卷引用：陕西省商洛市洛南中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
2 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是
| A．该离子交换膜为阳离子交换膜 | B．b为电源的正极 |
| C．气体Ⅰ为Cl2 | D．R电极上发生还原反应 |
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2023-10-03更新
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112次组卷
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2卷引用：【定心卷】4.2.2 电解原理的应用随堂练习 -人教版2023-2024学年选择性必修1
3 . 原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电池装置如图所示：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_______ (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_______ 。
②该电池的正极是_______ (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_______ (填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是_______ 。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为_______ (填化学式)溶液，电极X为_______ (填字母)
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为_______ (填“电极甲”或“电极乙”)，该电极发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时，外电路中电子由_______ (填“电极甲”或“电极乙”，下同)流出；电解质溶液中的
移向_______ 。
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为
②该电池的正极是
③该原电池总反应的化学方程式是
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为
②该电池工作时，外电路中电子由
移向
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2023-08-20更新
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266次组卷
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5卷引用：海南省部分学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
海南省部分学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（已下线）猜想04 化学反应与热能、电能（考题猜想）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（已下线）清单03 化学反应与能量（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（已下线）专题02 化学反应与能量变化-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第二册）（已下线）重难点03 原电池的工作原理与相关判断-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
2023高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b表面发生的电极反应为______ 。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
Y电极反应式为______ 。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为______ ；正极反应式为______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b表面发生的电极反应为
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
Y电极反应式为
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为
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5 . 目前研究较多的Zn－H2O2电池，其电池总反应为Zn+OH-+HO
=ZnO
+H2O。现以Zn－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制备氢气，同时获得N2及极少量O2(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是
=ZnO+H2O。现以Zn－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制备氢气，同时获得N2及极少量O2(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是| A．装置1中OH-移向Zn电极 |
| B．反应过程中，d极附近的pH增大 |
C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO +N2+6H2O |
| D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况) |
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22-23高一下·广东深圳·期中
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6 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和
为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的
)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。
(3)将
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(
、
为多孔碳棒)
实验测得电子定向移向电极，则_______ (填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______ 。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______ 。(填“增强”或“减弱”)
(5)
与
反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为
，则
电极反应式为_______ ，若线路中转移
电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______ 
。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以
和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。 | A．每个水果果汁中的移向正极 |
B．锌 、 发生的电极反应式为 |
| C．四个水果电池串联，则电极为铜片 |
| D．铜为电池正极，发生氧化反应 |
| A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 |
| B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D．铅蓄电池负极是 ，正极是 |
设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒) 实验测得电子定向移向
电极，则”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为
②放电时，负极附近溶液的碱性
(5)
与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为
，则电极反应式为电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为。
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7 . 按要求回答问题：
(1)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________ 。
②可以循环使用的物质为_________________________ 。
(2)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________ ，产生此现象的化学方程式为______________________________________________ 。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________ 。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H＋向________ 极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少________ g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________ 。
(1)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：
②可以循环使用的物质为
(2)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H＋向
②若有 1 mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：
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2023-05-18更新
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326次组卷
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2卷引用：陕西延安中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
8 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备
的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______ 。
(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
①该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______ (填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。
、
、
完全燃烧生成
或
时，放出的热量分别为
、
、
。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______ (用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓
中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度
随时间
的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。
(3)
后，原电池的铜片是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______ ，溶液中的向_______ (填“正”或“负”)极移动。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备
的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为 (2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得
。该反应的能量变化如图2所示。 ①该反应为
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②
、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓
中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。 (3)
后，原电池的铜片是向
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9 . 
是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是
，下列说法错误的是
是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是，下列说法错误的是| A．b电极接电源的负极 | B．阳极区被氧化的元素为 |
C．流出液X中不含 | D．每生成 ，约有 通过阴离子交换膜 |
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解题方法
10 . 回答下列问题
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：
若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为___________ 、___________
(2)与反应还可制备
，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：
电池总反应为
，a口通入的物质是___________ ，若线路中转移
电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________ L。
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当
丁烷气体完全燃烧并生成
和气态水时，放出热量
。每摩尔水气化时吸收
的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：
若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为
(2)
与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示： 电池总反应为
，a口通入的物质是电子，则消耗的在标准状况下的体积为(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当
丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时，放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
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