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1 . 我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行
②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2SO
+2H2O，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列叙述错误的是
①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行
②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2SO
+2H2O，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列叙述错误的是A．负极区域存在反应为SO2+2OH-= +H2O |
| B．双极膜中间层的H2O的解离可不断提供OH-和H+，故不需要补加H2SO4 |
| C．协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4 |
| D．当正极生成1molH2O2时，负极区域的溶液质量增重64g |
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2022-09-30更新
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332次组卷
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3卷引用：角度3 有机电化学装置
名校
解题方法
2 . 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是
| A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池 |
| B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ |
C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O= +4H+ |
| D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4 |
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2022-02-13更新
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1219次组卷
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3卷引用：江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
解题方法
3 . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。
(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。
①A为生物燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②负极的电极反应式为_______ 。
③放电过程中，
由_______ 极区向_______ 极区迁移(填“正”或“负”)。
(2)用阴离子交换膜控制电解液中
的浓度制备纳米
。反应为
，装置如图。
①电解时_______ 通过阴离子交换膜向_______ 极移动。
②阳极电极反应式为_______ 。
③阴极电极反应式为_______ 。
(3)我国科研人员研制出的可充电“
”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(
)为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为
。放电时该电池“吸入”
。
①放电时，正极的电极反应式为_______ 。
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是_______ 。
(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。
①A为生物燃料电池的
②负极的电极反应式为
③放电过程中，
由(2)用阴离子交换膜控制电解液中
的浓度制备纳米。反应为，装置如图。①电解时
②阳极电极反应式为
③阴极电极反应式为
(3)我国科研人员研制出的可充电“
”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”。①放电时，正极的电极反应式为
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是
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名校
解题方法
4 . 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
| A．电池工作时，Pt电极是正极 |
| B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ |
| C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g |
| D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 |
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2022-04-20更新
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2116次组卷
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14卷引用：湖南省郴州市2023届高三下学期第三次教学质量监测化学试题
湖南省郴州市2023届高三下学期第三次教学质量监测化学试题江苏省镇江中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题湖南省常德市第一中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题江苏省常州市第一中学2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题福建省漳州第一中学2023届高三下学期毕业班质检考化学试题福建省南平第一中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段考化学试题江苏省前黄高级中学2023-2024学年高三上学期期中适应性考试化学试题福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考试化学试题福建省福州市2022届高中毕业班（3月）第二次质量检测化学试题湖南省大联考雅礼十六校2021-2022学年高三第二次联考化学试题（已下线）秘籍12 原电池原理及应用-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）河北省石家庄市第二中学2022届高三下学期5月模拟考试化学试题江苏省南京市第十三中学2022届高三下学期适应性考试化学试题江苏省南京市雨花台中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 用石墨烯锂硫电池电解制备
的装置如图所示。电池放电时的反应为
，电解池两极材料分别为
和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是
的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是| A．Y是铁电极，发生氧化反应 |
B．电子流动的方向： |
C．正极可发生反应： |
D．锂电极减重 时，则电路中转移 电子 |
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2021-12-30更新
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429次组卷
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3卷引用：辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______ 。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______ 性增强，进而与I-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______ 。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
②甲是对比实验，目的是排除_______ 的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______ 气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______ (填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______ 。
(1)已知：IO
+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是2IO
+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO
得到电子，使其(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | Cu粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | Cu粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：
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