1 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

C．外电路的电流方向是从到

D．乙烧杯中发生的电极反应为：

2 . 某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。
查阅资料：　；　
(1)方案1：通过置换反应比较
向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是___________。
(2)方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol/LKI溶液	溶液	I．产生黄色沉淀，溶液无色
		溶液	II．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是___________。
②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：

a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。
(3)分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是___________。
③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：___________。

3 . 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极

B．电极Ⅱ的反应式为：

C．电池总反应为：

D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

5 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
   
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式___________。
Ⅱ.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：
   
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
   
i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。
ii.写出B中的电极反应方程式___________。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，___________，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。

6 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)	阴离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)
Li+	4.07	HCO	4.61
Na+	5.19	NO	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO	8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入______电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02mol•L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=______。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____，铁电极的电极反应式为______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于______、还原性小于______。

7 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。

8 . 已知氧化性＞Fe³⁺，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是

A．a为电池的负极，b为电池的正极

B．电流从a经过外电路流向b

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O

9 . 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	实验序号	实验操作和现象
注：a、b均为石墨电极	①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙
	②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转

10 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液

B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3

C．电极c为阴极，发生还原反应

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为