1 . 物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是
   

A．测量侧为电池的负极

B．参比侧的电极反应：O2+4e-=2O2-

C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确

D．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高

4 . 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：

①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 mol时，电解质溶液质量减少______g
②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用______(填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为______(填化学式)，铜极的电极反应式为__________________。
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：

①a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
②b电极附近pH________。(填增大、减小或不变)
③负极反应式为：________________________________。

5 . 为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是

A．Y电极连接的是太阳能电池的正极

B．Z离子是OH-，离子交换膜为阳离子交换膜

C．X电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．电路中每转移4NA个电子，可向空间站供氧22.4L

6 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：
   
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
   
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______(用为阿伏加德罗常数的值表示)。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

8 . 2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：
(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

化学键
键能	159	389	498	946	465

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

10 . 原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。
   
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO₂转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。则电极a是该原电池的_______极(填“正”或“负”)，b电极反应式为_______，生产过程中H⁺向_______(填“a”或“b”)电极区域运动。
   
(3)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。放电时_______(化学式)被还原，负极的电极反应式为_______，正极质量_______(填“增重”或“减轻”“不变”)。
(4)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池_______(填“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为_______；若用C₂H₆为燃料时酸性电解质中负极反应式为_______。