1 . 一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，·OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为，下列说法正确的是
   

A．石墨1为原电池的负极

B．正极区处理甲醛的化学方程式为

C．负极的电极反应式为

D．若处理含1 mol HCHO的废水(其他物质不反应)，电路中理论上转移2 mol电子

2 . 小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊(经检验该浑浊物为)，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近至红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是___________。
(4)综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于___________。
(5)某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为正值时，镁片为负极)。

①50s后，铝片表面的电极反应式为___________。
②50s前，原电池的负极为___________片(填“镁”或“铝”)。
③电压值最终变为负值的原因是___________。

7 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

9 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。

(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，该电池工作时正极的电极反应式为______。

(3)尿素[CO(NH₂)₂]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。

(4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：

①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______。
②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。
(5)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。