1 . 我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池一电解池组合装置(如图所示)。已知：羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是

A．电子转移方向：b电极→导线→c电极

B．d电极的电极反应为H2O-e-=·OH+ H+

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3

D．若a电极上有1 mol 参与反应，理论上NaCl溶液中有6 mol Cl-通过阴离子膜进入a电极区溶液

2 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液

B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3

C．电极c为阴极，发生还原反应

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

3 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

5 . 我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基()的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
   

A．电子转移方向：c电极→导线→b电极

B．d电极的电极反应为

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

D．若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液

6 . 砷酸钠(Na₃AsO₄)可用于设计成可逆电池，其反应原理为AsO+2H⁺+2I^-AsO+I₂+H₂O，设计的原电池如图I所示，探究pH对AsO氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图II所示。

下列说法错误的是

A．AsO的氧化性大于I2的氧化性

B．a点时，烧杯乙中发生氧化反应

C．b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态

D．c点时，正极的电极反应为I2+2e-=2I-

7 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

8 . 电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：
(1)现有如下两个反应：①②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。
(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

9 . 为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①、②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中错误的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+2e- + 6H+=2Fe2+ +3H2O

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

10 . 设计原电池装置证明Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe^3＋大于Cu^2＋的离子方程式：___________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
①负极：___________
②正极：___________。
(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥	②含盐桥
___________	___________