3 . 某化学兴趣小组欲探究a，b，c，d四种金属的活动性大小顺序，利用实验室现有材料和试剂进行实验，组装了如图所示的装置(电流表指针偏向正极，电解质溶液足量)。请回答下列问题：
   
(1)观察到图1装置中的电流表指针偏向b极，说明a极为______(填“正极”或“负极”)，b极上发生的电极反应为______。
(2)观察到图2装置中的c极上有气泡生成，可观察到d极上的现象为______。
(3)图3装置中的电流表指针偏向c极，若b极为Fe电极，则b极上发生的电极反应为______，当该电路中转移0.4mole^-时，______(填“b”或“c”)极质量增重______g。
(4)通过以上实验装置______(填“能”或“不能”)比较出四种金属的活动性大小顺序，理由是______。

5 . I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。
   
请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O₂发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______。

7 . 完成下列问题。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。
a．盐酸与烧碱溶液反应               b．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水        d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                         f．葡萄糖在人体内氧化分解
(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(3) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向________ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：___________ (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。