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解题方法
1 . 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。
(2)明矾溶于水可以得到
胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______ 。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明
能够透过半透膜：_______ 。
(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出
，有类似
的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为_______ ，仪器b的作用是_______ 。
②装置A中生成的化学方程式为_______ ，B中的现象为_______ 。
③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。
| A．臭氧、活性炭处理水的原理不同 |
| B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 |
| C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 |
| D．漂白粉长期露置在空气中会失效 |
(2)明矾溶于水可以得到
胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量
，充分反应。仪器a的名称为②装置A中生成
的化学方程式为③若从装置A反应后的溶液中获得
晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、
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2 . 某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的
对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是
对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是
| A．甲为小苏打，乙为纯碱 |
| B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 |
| C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 |
D．整个实验过程中 烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 |
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3 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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4 . 下列有关实验的说法正确的是
| A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 |
| B．要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶 |
| C．向可能含Fe2＋的FeCl3溶液中加入少量氯水后加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中一定含有Fe2＋ |
| D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高 |
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5 . 下列关于新制氯水的说法正确的是
| A．新制氯水可储存在钢瓶中 |
| B．可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸 |
| C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有H+ |
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6 . 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
| A．镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气 |
| B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 |
| C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 |
| D．浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运 |
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7 . 关于如图所示实验的说法，正确的是
|
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| i．推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 | ii．研究c(H+)对Cr2O 、CrO相互转化的影响 |
|
|
| iii．测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热 | iv．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 |
A．图i反应的离子方程式为 |
B．图ii证明增大 有利于增大 ，减小 |
| C．图iii中去隔热层不保温，测得的反应热偏小 |
D．图iv中将 溶液换为 溶液更为合理 |
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8 . 下列说法不正确 的是
| A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 |
| B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 |
| C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) |
| D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 |
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9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)Y的元素符号是___________ ，W在元素周期表中的位置___________ 。
(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
(4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________ 。
(5)由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________ 。
(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
(1)Y的元素符号是
(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为
(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
| A．X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 |
| B．X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- |
| C．W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 |
| D．W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 |
(5)由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为
(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
| A．T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 |
| B．T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 |
| C．T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 |
| D．T的单质比碘单质更容易与H2反应 |
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10 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ，通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于
和
的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目：
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴
饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于
和的说法不正确的是A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别
溶液和溶液C.可以用加热的方法除去
固体中的杂质D.
溶液和溶液均显碱性E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，
放出的气体多
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