4 . 水相锌离子电池工作原理如图。研究发现，往ZnSO₄溶液中添加戊二酸(GA)，在电极表面生成戊二酸锌保护层，可避免生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环使用次数。下列说法错误的是
   

A．放电时，Zn2+定向移向碳纤维电极

B．添加GA，充电时附着的戊二酸锌保护层被还原生成锌

C．充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为I+2e-=3I-

D．放电时产生碱式硫酸锌的可能原因是Zn与水反应使溶液pH升高

5 . 中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是

选项	古文献内容	解读
A	野火烧不尽，春风吹又生	枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应
B	投泥泼水愈光明	向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多
C	石胆化铁为铜	铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁为正极
D	盖此矾色绿味酸，烧之则赤	硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)	D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。
(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。