2 . 下列实验装置符合实验目的的是

目的	粗铜的精炼	验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物	铁制品上镀铜	将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . （1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
   
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

4 . 某小组同学实验验证“”为可逆反应。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将含的溶液与溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入溶液()，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：___________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因为___________。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如图电化学装置进行实验：

①按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为___________溶液；b为___________溶液；(写a、b化学式)
②再向左侧烧杯中滴加较浓的___________溶液(填化学式)，产生的现象为___________，表明“”为可逆反应。

6 . “化学多米诺实验“即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu²⁺+4NH₃·H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

A．B装置中反应速率大于D装置中反应速率

B．E装置中现象为试管内蓝色液面下降

C．H装置中出现浅黄色浑浊

D．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

7 . Ⅰ.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。

(1)仪器A的名称为______；干燥管D的作用为______。
(2)若A中加浓HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性______(填“”、“”、“”)。写出试管C中发生反应的离子方程式：______。
Ⅱ.在探究的性质实验时，做了以下3个实验：

实验序号	试剂	实验步骤	实验现象
1	试管1中加2mL 0.05溶液	加入1mL KSCN溶液	溶液变为血红色
2	试管2中加2mL 0.05溶液	I加入0.15g铜粉	黄色溶液变为澄清透明的浅蓝色
		ii 再加入1滴0.1 KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
3	试管3中加2mL 0.1溶液	加入1mL KSCN溶液	溶液变成绿色

(3)试管1中反应的离子方程式为______。
(4)实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是______(结合方程式说明)。
(5)实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测①：与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式______；
猜测②：亚铁离子将其还原，
(6)根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使的氧化性增强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入______溶液，若电流计______，则可以证明以上分析正确。

8 . 砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图：______
(2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)
a．沸点：PH₃＜NH₃
b．酸性：HNO₃＞H₃AsO₄
c．第VA族元素都是非金属元素
(3)已知：①4As(s)＋5O₂(g)=2As₂O₅(s)　ΔH₁
②As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　ΔH₂
③氢气的燃烧热　ΔH₃
则As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)　ΔH₄=______。
(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，发生反应：＋I₂＋2OH^-＋2I^-＋H₂O，的转化率[α()]与时间的关系如图所示。

①E点：v_正______(填“＞”“＜”或“=”，下同)v_逆；E点的v_逆______G点的v_正。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a．2v_正(I^-)=v_逆(AsO)          b．溶液颜色不再变化
c．溶液的pH不再变化          d．溶液中不再变化
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO＋I₂＋2OH^-AsO＋2I^-＋H₂O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C_1.当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。

写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式______。
(6)反应AsH₃(g)+H₂(g)AsH₅(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂(α、β)催化时，AsH₃的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
②已知起始压强为P₀，50 ℃时，在α催化剂中，AsH₃转化反应的平衡常数Kp=______(用含x的代数式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③使用α催化剂催化时a到c变化过程的原因______。

9 . 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0°C	0.5 mol∙L−1稀硫酸	4 min 左右出现蓝色
	②	20°C		1 min 左右出现蓝色
	③	20°C	0.1 mol∙L−1稀硫酸	15 min 左右出现蓝色
	④	20°C	蒸馏水	30 min 左右出现蓝色

（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。
（2）写出实验③中 I^-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
【继续探究】溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：
i.pH＜11.7 时，I^-能被O₂ 氧化为 I₂。
ii.pH= 9.28 时，I₂发生歧化反应：3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用 4 支试管在装有 O₂ 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号	⑤	⑥	⑦	⑧
试管中溶液的 pH	8	9	10	11
放置 10 小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I^-被 O₂ 氧化为 I₂ 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

序号	温度	试剂	现象
⑨敞口试管	水浴 70°C	5 mL 1 mol∙L−1 KI 溶液 5 mL 0.5 mol∙L−1 稀硫酸	20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管			溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。
假设 1：_______________。
假设 2：45°C 以上 I₂ 易升华，70°C 水浴时，c（I₂）太小难以显现黄色。
（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。

10 . 某高能锂离子电池的总反应为，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列说法正确的是

A．锂离子电池放电时，极质量增加

B．锂离子电池充电时，极发生还原反应

C．交换膜为阳离子交换膜

D．生成苯甲酸盐的反应为