1 . 亚硫酸氢钠在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。
(一)制备NaHSO3(装置如图所示)。
(1)装置丁的作用有①___________ ；②___________ ；③吸收尾气，防止环境污染。
(2)将丙中针筒内品红溶液推进锥形瓶中，若发现___________ ，则说明NaOH已完全转化为NaHSO3。
(二)小组同学欲探究NaHSO3与
的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。
已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀
假设1：
与
仅发生双水解反应
假设2：可以还原
设计实验如下：
①向
溶液中加入
溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。
②向①所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。
(3)实验证实假设___________ 合理，实验①发生的离子方程式为___________ 。
(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差
[其中
(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：
①根据上述实验结论，对比甲、乙两实验，写出乙同学实验现象为___________ (写出两条即可)。
②根据相关资料，解释产生上述现象的原因为___________ 。
(一)制备NaHSO3(装置如图所示)。
(1)装置丁的作用有①
(2)将丙中针筒内品红溶液推进锥形瓶中，若发现
(二)小组同学欲探究NaHSO3与
的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀
假设1：
与仅发生双水解反应假设2：
可以还原设计实验如下：
①向
溶液中加入溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。②向①所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。
(3)实验证实假设
(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差
[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：| 编号 | 甲 | 乙 |
| 实验 |  |  |
②根据相关资料，解释产生上述现象的原因为
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2 . 下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是
| A．图甲：测定中和热 | B．图乙：洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S) |
| C．图丙：检验SO2中混有少量CO2 | D．图丁：分离四氯化碳和水的混合液 |
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解题方法
3 . 下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是
| A．图甲：测定中和热 | B．图乙：洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S) |
| C．图丙：检验SO2中混有少量CO2 | D．图丁：分离花生油和水 |
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4 . 下列实验装置符合实验目的的是
| 目的 | 粗铜的精炼 | 验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物 | 铁制品上镀铜 | 将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池 |
| 装置 |  |  |  |  |
| 选项 | A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-01-27更新
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430次组卷
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3卷引用：四川省内江市第六中学2020-2021学年高二下学期半期考试化学试题
解题方法
5 . 用a、b、c、d四种金属片进行如下实验，实验装置和现象如下表所示：
据此判断，这四种金属的活动性顺序为
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | a电极附近产生大量气泡 | 电子由c电极经导线流向d电极 | 电解质溶液颜色变浅，b电极质量增加 |
| A．a>b>c>d | B．a>b>d>c | C．b>a，b>d>c | D．c>d>b>a |
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名校
6 . （1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________ 。该装置中的负极材料是______ （填化学式），正极反应式是_______ 。
（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______ 。
②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____ 。
方案二：
设计如下图原电池 装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“读数变为零”是因为____________ .
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______ 偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是
②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）
方案二：
设计如下图
③方案二中，“读数变为零”是因为
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针
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7 . 高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式____ 。
(2)H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式____ (只写第一步)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：____ 。
(3)现有H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
①a电极是Al，写出电极反应____ ，反应后b电极区溶液的pH____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②c电极是____ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为____ 。
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应____ (填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为____ 。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与____ 有关。
(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式
(2)H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式
(3)现有H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
①a电极是Al，写出电极反应
②c电极是
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与
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2022-11-02更新
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212次组卷
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2卷引用：河南省许平汝联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
8 . 有关下列实验装置的说法中正确的是
| A．实验室用装置甲制备少量氨气 |
| B．选用合适的溶液，HCl、NH3、CO2和SO2均能用装置乙作喷泉实验 |
| C．装置丙中Mg电极上出现气泡，说明Al的活泼性比Mg强 |
| D．装置丁可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 |
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2022-04-24更新
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276次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
名校
9 . 填空。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以
和
为原料制备
和
的原理示意图。电极b作_______ 极，表面发生的电极反应为_______ 。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取
的同时又获得了电能。
①X为_______ 极，Y极反应式为_______ 。
②Y极生成
时，_______ 
移向_______ (填“X”或“Y”)极。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，
作电解质。负极反应式为_______ ；正极反应式为_______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以
和为原料制备和的原理示意图。电极b作(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取
的同时又获得了电能。①X为
②Y极生成
时，移向(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，
作电解质。负极反应式为
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解题方法
10 . 近日，科学家设计一种具有石墨正极的高容量可充电
锂金属电池，原理如图所示。氯化铝(
)溶解在亚硫酰氯(
)中，以氟化物(
)为添加剂作为电解质。回答下列问题：
(1)放电时，能量主要转化形式是___________ 。
(2)放电时，锂离子由___________ (填“锂”或“石墨”，下同)极向___________ 极迁移，石墨极反应式为___________ 。
(3)充电时，石墨极与电源___________ (填“正”或“负”)极连接。转移
个电子时锂电极理论上净增___________ g锂(
为阿伏加德罗常数的值)。
(4)该装置不能使用水、醇、酸作溶剂，其理由是___________ 。
(5)
在
中完全燃烧放出热量为
。写出热化学方程式：___________ 。
(6)工业上制备亚硫酰氯：
。下列措施能提高
平衡转化率的是___________(填字母)。
锂金属电池，原理如图所示。氯化铝()溶解在亚硫酰氯()中，以氟化物()为添加剂作为电解质。回答下列问题： (1)放电时，能量主要转化形式是
(2)放电时，锂离子由
(3)充电时，石墨极与电源
个电子时锂电极理论上净增为阿伏加德罗常数的值)。(4)该装置不能使用水、醇、酸作溶剂，其理由是
(5)
在中完全燃烧放出热量为。写出热化学方程式：(6)工业上制备亚硫酰氯：
。下列措施能提高平衡转化率的是___________(填字母)。| A．升高温度 | B．增大压强 | C．加入催化剂 | D．分离 |
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