名校
1 . 锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为
(x<1)。下列说法正确的是
(x<1)。下列说法正确的是 | A．充电时a极接外电源的负极 |
B．充电时，若转移1mol  ，石墨电极将增重7xg |
C．放电时， 从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中 |
D．放电时， 极发生的电极反应为： |
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2023-09-09更新
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265次组卷
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3卷引用：山西省运城市康杰中学2023-2024学年高三上学期9月份摸底考试化学题
2 . 大多数化学反应都是可逆反应，某小组利用0.1 mol/L KI溶液和0.1 mol/LFeCl3溶液通过实验验证2I-+2Fe3+
2Fe2++I2为可逆反应。回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.1000 mol/L KI溶液，需称量固体KI_______ g (精确到0.01)。
(2)实验验证：取1.0 mL 0.1 mol/LKI溶液和1.0 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液于试中，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察到_______ 证明该反应为可逆反应。
(3)实验探究：向盛有6 mL 0.1 mol/LKI溶液的试管中加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液反应后溶液呈黄色；取出2.0 mL反应后混合液，加入2.0 mLCCl4，振荡、静置，液体分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。
①若要检验萃取后的上层淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的实验操作是_______ 。
②实验中KI溶液过量的目的是_______ 。
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
①向烧杯中分别加入相同体积的0.1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至右)，则乙烧杯中加入的溶液是_______ 。
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体_______ (填标号)，可观察到灵敏电流计指针向左偏转。
A. FeCl2 B. FeCl3 C. I2
(5)写出氯化铁在生活中的一种用途：_______ 。
2Fe2++I2为可逆反应。回答下列问题：(1)配制100 mL 0.1000 mol/L KI溶液，需称量固体KI
(2)实验验证：取1.0 mL 0.1 mol/LKI溶液和1.0 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液于试中，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察到
(3)实验探究：向盛有6 mL 0.1 mol/LKI溶液的试管中加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液反应后溶液呈黄色；取出2.0 mL反应后混合液，加入2.0 mLCCl4，振荡、静置，液体分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。
①若要检验萃取后的上层淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的实验操作是
②实验中KI溶液过量的目的是
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
①向烧杯中分别加入相同体积的0.1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至右)，则乙烧杯中加入的溶液是
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体
A. FeCl2 B. FeCl3 C. I2
(5)写出氯化铁在生活中的一种用途：
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名校
解题方法
3 . I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 
___________ 
。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为
℃、
℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：
① T1___________ T2(填“
”“
”或“
”)。
② 温度为T2℃时，起始时容器内的压强为
，则该反应的平衡常数
___________ (要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。
表面发生反应的化学方程式为：___________ 。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________ 。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为___________ %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
)
(1)亚硝酰氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 243 | 200 | 607 | 630 |
则2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) 。(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为
℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
① T1
”“”或“”)。② 温度为T2℃时，起始时容器内的压强为
，则该反应的平衡常数总压物质的量分数)。(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。表面发生反应的化学方程式为：Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为
)
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2021-02-05更新
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319次组卷
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3卷引用：福建省宁化第一中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
名校
解题方法
4 . CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+
O2(g)
CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：
下列说法正确的是___________ (填字母标号)。
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)=_______ ，则CH3OH的转化率为______________ 。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=
+6H2O。
则下列说法正确的是___________ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
(1)已知CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：下列说法正确的是
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)=
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=
+6H2O。则下列说法正确的是
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
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2020-08-08更新
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245次组卷
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4卷引用：湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________ （写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ （写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向______________ （填“甲池”或“乙池”）
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________ (填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH
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2017-06-06更新
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461次组卷
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2卷引用：四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期1月月考理综化学试题
名校
6 . 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
| A．该电池电极a为正极，b为负极 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ |
| D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应 |
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2017-03-15更新
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453次组卷
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2卷引用：四川省泸州市泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考理综-化学试题
