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1 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能。
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/mol
则M、N中，较稳定的是___________ 。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能→热能→
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________ 。
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
(5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。
①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是___________ 。
②乙装置中，总反应的离子方程式是___________ 。
③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为___________ 。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ的能量转化形式为
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/mol则M、N中，较稳定的是
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能→热能→
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol反应Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol写出反应Ⅱ的热化学方程式：
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
| A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 |
| B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH<0 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 |
| D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 |
(5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。
①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是
②乙装置中，总反应的离子方程式是
③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为
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2 . 大多数化学反应都是可逆反应，某小组利用0.1 mol/L KI溶液和0.1 mol/LFeCl3溶液通过实验验证2I-+2Fe3+
2Fe2++I2为可逆反应。回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.1000 mol/L KI溶液，需称量固体KI_______ g (精确到0.01)。
(2)实验验证：取1.0 mL 0.1 mol/LKI溶液和1.0 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液于试中，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察到_______ 证明该反应为可逆反应。
(3)实验探究：向盛有6 mL 0.1 mol/LKI溶液的试管中加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液反应后溶液呈黄色；取出2.0 mL反应后混合液，加入2.0 mLCCl4，振荡、静置，液体分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。
①若要检验萃取后的上层淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的实验操作是_______ 。
②实验中KI溶液过量的目的是_______ 。
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
①向烧杯中分别加入相同体积的0.1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至右)，则乙烧杯中加入的溶液是_______ 。
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体_______ (填标号)，可观察到灵敏电流计指针向左偏转。
A. FeCl2 B. FeCl3 C. I2
(5)写出氯化铁在生活中的一种用途：_______ 。
2Fe2++I2为可逆反应。回答下列问题：(1)配制100 mL 0.1000 mol/L KI溶液，需称量固体KI
(2)实验验证：取1.0 mL 0.1 mol/LKI溶液和1.0 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液于试中，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察到
(3)实验探究：向盛有6 mL 0.1 mol/LKI溶液的试管中加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液反应后溶液呈黄色；取出2.0 mL反应后混合液，加入2.0 mLCCl4，振荡、静置，液体分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。
①若要检验萃取后的上层淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的实验操作是
②实验中KI溶液过量的目的是
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
①向烧杯中分别加入相同体积的0.1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至右)，则乙烧杯中加入的溶液是
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体
A. FeCl2 B. FeCl3 C. I2
(5)写出氯化铁在生活中的一种用途：
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解题方法
3 . 某校化学小组探究
与
溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________ ，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________ 。
与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 取 淀粉溶液 ，通入 至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
| ii | 取 淀粉溶液，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，略有浑浊 |
| iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至 )，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，有浑浊 |
| iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
| vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的 溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中
起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是
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解题方法
4 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ，从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________ 。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
③补充实验证实了②中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |
| 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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344次组卷
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2卷引用：北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
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解题方法
5 . 某实验小组学生为探究氧化性： Br2 > Fe3+ > I2，设计下列实验方案。
【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)
(1)FeCl3溶液的配制：取FeCl3固体溶于___________ ，再稀释至指定浓度。配制250mL 0.1mol/L FeCl3溶液，需5.0 mol/L FeCl3溶液的体积为___________ mL，配制过程，图中不需要使用的仪器有___________ (填仪器名称)。
(2)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：Br2 > Fe3+，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：Br2 > Fe3+的现象是___________ 。
(3)利用0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的溶液，不用任何试剂证明氧化性：Fe3+ > I2，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电子流向：___________ (用C1、C2和→表示)，可证明氧化性：
。
②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为___________ 。
(4)化学能可转化为电能，写出其在生活中常见的一种应用___________ 。
【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)
| 氧化还原电对(氧化型/还原型) | 电极反应式(氧化型+ne－=还原型) | 电极电势(E0/V) |
| Fe3+ +/ Fe2 | Fe3+ + e－ = Fe2+ |  |
| I2 /I－ | I2 + 2e－ = 2I－ |  |
| Br2 /Br－ | Br2 + 2e－ = 2 Br－ |  |
(2)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：Br2 > Fe3+，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：Br2 > Fe3+的现象是
(3)利用0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的
溶液，不用任何试剂证明氧化性：Fe3+ > I2，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。①通过外电路中电子流向：
。②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为
(4)化学能可转化为电能，写出其在生活中常见的一种应用
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6 . 中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。
选择性甲烷化是有望实现“双碳目标”具有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，
、
均可与
发生甲烷化反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知
，则
_______ 。
(2)请从平衡移动的角度，提出三种可行的操作提高反应Ⅰ中的转化率_______ 、_______ 、_______ 。
(3)400℃时，选用镍基催化剂，向
密闭容器中通入
、
和
进行反应，平衡后测得
，
。
①的平衡转化率为_______ 。
②反应Ⅱ平衡常数K的数值最接近下列哪个数值_______ (填字母)。
A.20 B.2 C.0.2 D.0.02
(4)其他条件相同，反应Ⅱ使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①请解释使用
催化剂时，随着温度的升高，为何转化率先升高后降低_____ ？
②根据图像分析，下列说法错误的是_______ (填字母)。
A.在200~360℃范围内，的催化效果比
更好
B.可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率
C.在240℃附近，可以通过延长反应时间的方式提高的转化率
(5)
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_______ 。
②阳极上生成乙烯
和乙烷
的反应式分别为_______ 和_______ 。
③若生成的乙烯和乙烷的体积比为
，则消耗的和的体积比为_______ 。
选择性甲烷化是有望实现“双碳目标”具有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，、均可与发生甲烷化反应：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知
，则(2)请从平衡移动的角度，提出三种可行的操作提高反应Ⅰ中
的转化率(3)400℃时，选用镍基催化剂，向
密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。①
的平衡转化率为②反应Ⅱ平衡常数K的数值最接近下列哪个数值
A.20 B.2 C.0.2 D.0.02
(4)其他条件相同，反应Ⅱ使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得
的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①请解释使用
催化剂时，随着温度的升高，为何转化率先升高后降低②根据图像分析，下列说法错误的是
A.在200~360℃范围内，
的催化效果比更好B.可以通过改变催化剂种类的方式调控
平衡转化率C.在240℃附近，可以通过延长反应时间的方式提高
的转化率(5)
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： ①阴极上的反应式为
②阳极上生成乙烯
和乙烷的反应式分别为③若生成的乙烯
和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为
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7 . 某小组同学实验验证“
”为可逆反应。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将含
的溶液与
溶液(
)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入
溶液()，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：___________ 。
②Ⅱ中溶液选用
，不选用
的原因为___________ 。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如图电化学装置进行实验：
①按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为___________ 溶液；b为___________ 溶液；(写a、b化学式)
②再向左侧烧杯中滴加较浓的___________ 溶液(填化学式)，产生的现象为___________ ，表明“”为可逆反应。
”为可逆反应。(1)实验验证
实验Ⅰ：将含
的溶液与溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入
溶液()，固体完全溶解。①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：
②Ⅱ中溶液选用
，不选用的原因为综合上述实验，证实“
”为可逆反应。(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如图电化学装置进行实验：
①按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为
②再向左侧烧杯中滴加较浓的
”为可逆反应。
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解题方法
8 . 砷及其化合物是实验研究热点物质。某小组开展对砷的化学物研究。
实验1：资料显示，
可与稀硫酸反应生成
。设计如图装置探究的性质(反应开始前，向装置中通入氦气，一段时间后，关闭弹簧夹K)。
(1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是___________ 。B装置中发生氧化还原反应，生成一种由过滤元素组成的黑色固体单质，该固体单质的化学式为___________ 。
(2)已知：C装置中反应生成砷化亚铜固体、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质，则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)D装置中溶液由紫红色变为无色，
恰好氧化
，则氧化产物中砷元素的化合价为___________ 。
实验2：查阅资料发现，
和
的氧化性差异不大。推测在一定条件下
和反应可能是可逆反应。用如图所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。
(4)根据步骤Ⅲ中电流表读数
，可以确定上述反应是可逆反应，则读数___________ 0(填“>”或“<”)。请具体说明如何根据电流表读数可判断此反应是可逆反应：___________ 。
(5)根据上述探究，
和能否发生反应与___________ 有关(填序号)。
①浓度 ②温度 ③pH ④催化剂
向甲烧杯中滴加稀硫酸后，装置中发生的总反应的离子方程式为___________ 。
实验1：资料显示，
可与稀硫酸反应生成。设计如图装置探究的性质(反应开始前，向装置中通入氦气，一段时间后，关闭弹簧夹K)。(1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是
(2)已知：C装置中反应生成砷化亚铜固体、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质，则该反应的化学方程式为
(3)D装置中溶液由紫红色变为无色，
恰好氧化，则氧化产物中砷元素的化合价为实验2：查阅资料发现，
和的氧化性差异不大。推测在一定条件下和反应可能是可逆反应。用如图所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。| 序号 | 实验步骤 | 电流表读数(A) |
| Ⅰ | 按图2所示连接装置并加入药品，闭合开关K。向甲烧杯中滴加浓NaOH溶液，电流表指针偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，读出电流表读数为 |  |
| Ⅱ | 充分反应一段时间后，读出电流表读数为 |  |
| Ⅲ | 当电流表读数为0时，向甲烧杯中缓缓加入稀硫酸，读出电流表读数为 | |
，可以确定上述反应是可逆反应，则读数可判断此反应是可逆反应：(5)根据上述探究，
和能否发生反应与①浓度 ②温度 ③pH ④催化剂
向甲烧杯中滴加稀硫酸后，装置中发生的总反应的离子方程式为
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2023-10-09更新
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123次组卷
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2卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
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解题方法
9 . 探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。一定温度下，恒压密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
(1)精制炉气各组分的体积分数为
、
为b%(b>0.5a)，
为
。选择五氧化二钒(
)作催化剂合成
的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
①催化反应过程中与
相互转化，写出生成
这一步的反应方程式_______ 。
②实际生产选择图中
点的反应条件，不选择
、
点理由分别是______ 。
③计算，
点的体积分数是_______ (用含有
的代数式表示)。
(2)工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质
，取5.16X与足量
溶液反应仅生成
难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质的化学式为_______ 。
(3)若将该反应设计程原电池，熔融硫酸钠作为电解质，正负极为惰性电极，二氧化硫参与反应的电极名称为_______ 极，电极反应式为：_______ 。正极通入的是混合气体，其成分为_______ 。
2SO3(g)，(1)精制炉气各组分的体积分数
为、为b%(b>0.5a)，为。选择五氧化二钒()作催化剂合成的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。 ①催化反应过程中
与相互转化，写出生成这一步的反应方程式②实际生产选择图中
点的反应条件，不选择、点理由分别是③计算，
点的体积分数是的代数式表示)。(2)工业上一般选用浓硫酸吸收
，得到一种液态物质，取5.16X与足量溶液反应仅生成难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质的化学式为(3)若将该反应设计程原电池，熔融硫酸钠作为电解质，正负极为惰性电极，二氧化硫参与反应的电极名称为
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10 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________ (请从平衡移动角度解释)。
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：___________ 。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________ 。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________ 。
(3)研究发现，
在
作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________ 。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于
时的原因是___________ 。[已知氧化性：
]
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：
(3)研究发现，
在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺( )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于时的原因是]
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