1 . 是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（       ）

A．a为负极，b为正极

B．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

C．生产过程中氢离子由左移向右

D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

2 . 某监测SO₂含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O^2-发生迁移）。下列说法正确的是（       ）

A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-

C．传感器工作时，O2-向负极移动

D．固体电解质可以用稀硫酸代替

3 . 按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：
i.CN^--2e^-＋2OH^-＝CNO^-＋H₂O
ii.2Cl^--2e^-＝Cl₂↑
iii.3Cl₂＋2CNO^-＋8OH^-＝N₂＋6Cl^-＋2＋4H₂O

①除去1molCN^-，外电路中至少需要转移________mol电子。
②为了使电解池连续工作，需要不断补充_________。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②放电的电极反应式为__________。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_____________。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________________。

4 . 锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：
(1)通过如下过程制备CuO：

①写出“氧化”时生成CuSO₄的离子反应方程式：_______。
②“沉铜”时，将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图所示。

已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的含量为57.7%，二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是____[填“Cu(OH)₂”或“CuCO₃”]。
③“灼烧”时反应的化学方程式是______。
(2)锂-氧化铜电池以LiClO₄有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li+CuO=Li₂O+Cu，其工作原理示意图如图。

①正极反应式为_______。
②每转移0.2 mol e^-，理论上消耗Li的质量为_______。

5 . 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．Pt电极为该电池正极

B．外电路中，电子从NiO电极流出

C．Pt电极的电极反应为O2+ 4e-=2O2-

D．当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子

6 . 固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg₄I₅可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag⁺。下图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图，O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O₂的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

B．电位计读数越大，O2含量越高

C．负极反应为Ag+I--e-= AgI

D．部分A1I3同体变为Al和AgI

7 . 2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是

A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少

C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2

D．充电时，b端应接负极

8 . 电化学气敏传感器可用于监制环境中 NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．电池工作一段时间后pH将变大

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C．负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O

D．电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b

9 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃ 的含量，其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)溶液中的OH^-_________向极移动(填“a”或“b”)；
(3)负极的电极反应式为__________

10 . A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物A₂C₂的电子式_______。
(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A₂C₂反应的离子方程式为______________________________________。
(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H⁺移向_________(填正极或负极)。