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1 . (1)已知:反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1,则该反应的化学方程式为_____ .
(2)锌与盐酸反应过程中,如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是_____ (填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_____ (填序号)。写出该装置正极的电极反应_____ 。若构建原电池④时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为_____ 。
(4)氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池;
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:_____ ;
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:_____ 。
(2)锌与盐酸反应过程中,如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是
(4)氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池;
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:
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2 . 回答下列问题
(1)能源是现代社会物质文明的原动力,与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。
①由图可知,反应物的总键能_______ (填“”、“”或“”)生成物的总键能。
②已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量,且氧气中键完全断裂时需要吸收的能量,水蒸气中键形成时放出的能量,则氢气中键断裂时吸收的能量为_______ 。
(2)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
①铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,铅蓄电池放电时是将_______ 能转化为_______ 能,负极是_______ (填物质化学式)。
②下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断Y极为电池的_______ 极,电极反应式为_______ ;向_______ (填“正”或“负”)极作定向移动,电路中每转移电子,标准状况下负极上消耗气体的体积是_______ L。
③为了验证与氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_______ 。
A. B. C. D.
(1)能源是现代社会物质文明的原动力,与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。
①由图可知,反应物的总键能
②已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量,且氧气中键完全断裂时需要吸收的能量,水蒸气中键形成时放出的能量,则氢气中键断裂时吸收的能量为
(2)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
①铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,铅蓄电池放电时是将
②下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断Y极为电池的
③为了验证与氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是
A. B. C. D.
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3 . 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重,但存在利用率低的问题。燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高,H2、CH4、CH3OH都是重要的能源物质。
(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池,如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
①使用时,空气从_____ 口通入(填“A”或“B”);负极是_____ (填“a”或“b”)。电流由_____ 流向_____ (填“a”或“b”)。其总反应方程式为_____ ,在碱性条件下,负极反应式为_____ 。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下),a极的电极反应为:_____ 。
(2)某同学设计如图的原电池,负极实验现象为_____ ,则正极的电极反应式为:_____ ,当导线中有3.01×1023个电子流过,溶液质量变化为_____ g。
(3)能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗_____ (填“能”或“不能”),为什么_____ 。
(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池,如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
①使用时,空气从
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下),a极的电极反应为:
(2)某同学设计如图的原电池,负极实验现象为
(3)能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗
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4 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂 |
B.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料 |
C.H2O分子之间形成氢键,H2O (g) 的热稳定性比H2S (g)的高 |
D.氨气具有碱性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 |
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2023-08-28更新
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192次组卷
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2卷引用:江苏省南菁高中、梁丰高中2023-2024学年高三上学期8月自主学习检测化学试题
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解题方法
5 . Ⅰ.根据化学能转化为电能的相关知识,回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母,下同)。
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于___________ (填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。写出该电池放电时,正极上的电极反应式:___________ 。
(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________ ;正极附近溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式:___________ 。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从___________ (填“a”或“b”)口通入;电池工作时,OH-向___________ (填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-,则电池工作时负极电极反应式为___________ 。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母,下同)。
A. | B. |
C. | D. |
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于
(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,该燃料电池放电时负极上的电极反应式为
(4)银锌电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式:
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-,则电池工作时负极电极反应式为
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6 . 能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)氢气燃烧时放出大量的热,这是由于反应物的总能量____ 生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”,下同),从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____ 形成产物的化学键释放的总能量。
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源,每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经___ 和____ 获得;请分析氢气作为能源替代汽油的优势:_____ ;____ (写两点)。
(3)在氢氧碱性燃料电池中,负极发生反应的电极反应式:___ ,正极的电极反应式为____ 。若反应后得到5.4g液态水,此时氢氧燃料电池转移的电子数为____ 。
(4)如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____ 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(5)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____ 。
②若将①中的反应设计成原电池,写出负极的电极反应式____ 。
(1)氢气燃烧时放出大量的热,这是由于反应物的总能量
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源,每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经
(3)在氢氧碱性燃料电池中,负极发生反应的电极反应式:
(4)如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(5)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
②若将①中的反应设计成原电池,写出负极的电极反应式
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7 . 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体,其中在液态中被氧化成,反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料,可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应: |
B.与反应: |
C.与反应中,n(氧化剂):n(还原剂)=3:1 |
D.温度越高,越大,硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 |
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218次组卷
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2卷引用:2024届江苏省南通市高三下学期三模化学试题
8 . 氧元素是地球上存在最广泛的元素,也是与生命活动息息相关的主要元素,其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池,具有结构简单、能量转化效率高等优点;25℃和下,的燃烧热为。过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是
A.燃烧的热化学方程式: |
B.吸收: |
C.Fe和反应化学方程式: |
D.碱性氢氧燃料电池正极反应: |
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9 . 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
Ⅰ.结合所学知识,按要求回答问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应为,写出正极反应式___________ 。
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射,又一次正式踏上飞向浩瀚星辰的征途。
(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________ 极,向___________ (填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应式为___________ 。
(3)在宇宙飞船或潜艇中,还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水,今欲得常温下1.8L水,则电池内电子转移的物质的量约为___________ mol
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将________ 能转化为电能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:,当飞船运行到地影区时,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.结合所学知识,按要求回答问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应为,写出正极反应式
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射,又一次正式踏上飞向浩瀚星辰的征途。
(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的
(3)在宇宙飞船或潜艇中,还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水,今欲得常温下1.8L水,则电池内电子转移的物质的量约为
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将
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10 . 能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)氢气燃烧时放出大量的热,这是由于反应物的总能量____ 生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”,下同),从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____ 形成产物的化学键释放的总能量。
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源,每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____ 和_____ 获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势:_____ ;____ (写两点)。
(3)在氢氧碱性燃料电池中,负极发生__ 反应(填“氧化”或“还原”),正极反应式为____ 。若反应后得到5.4g液态水,此时氢氧燃料电池转移的电子数为___ 。
(4)如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____ 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(5)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______ 。
②若将①中的反应设计成原电池,写出负极的电极反应式___ 。
(1)氢气燃烧时放出大量的热,这是由于反应物的总能量
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源,每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经
(3)在氢氧碱性燃料电池中,负极发生
(4)如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(5)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
②若将①中的反应设计成原电池,写出负极的电极反应式
您最近一年使用:0次