1 . 室温时，纳米锂离子电池可通过循环充放电实现对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是

A．X过程为充电，完成后电池被磁铁吸引

B．该电池可以用水溶液作电解质溶液

C．充电时，向阴极移动发生氧化反应

D．放电时，正极的电极反应式为：

2 . 如图所示是以TiO₂光电极作辅助电极，以Na₂S₄溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO₂光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI_3.下列说法错误的是

A．a为电源负极

B．交换膜是只允许阳离子通过

C．充电过程中，光能直接转化为电能

D．充电时的总反应为9NaI＋Na2S4=3NaI3＋4Na2S

4 . 我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极

B．放电时，a极的电极反应式为Na++e-=Na

C．充电时，b极为阳极，发生还原反应

D．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g

5 . 降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a极的电极反应式为__。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。
(3)下列说法正确的是__。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
(4)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。
(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂产量的是__。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
(6)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。

6 . 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO₄浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差

B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C．交换膜适合选择阳离子交换膜

D．K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子通过交换膜

7 . 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法正确的是（     ）
   

A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

8 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)＝Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是

A．银电极为负极	B．X电极是锌电极
C．去掉盐桥电流计指针仍偏转	D．Y溶液为AgNO3溶液

9 . 以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A．燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C．电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D．理论上每生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O22.1 L

10 . 如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体