1 . 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。

下列说法正确的是

A．溶液中的由甲室向乙室迁移

B．工作一段时间后，甲室溶液pH下降

C．乙室每产生1mol ，a电极理论上可产生33.6L(标准状况下)

D．丙室中反应的总方程式为：

2 . 电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。
(1)纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示：

放电时正极材料Ag₂O变为银单质，写出正极电极反应式___________。
(2)铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO₂”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH₄燃料电池连接装置如图所示：

①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。
②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl₂的物质的量为___________。
③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。

3 . I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。
Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

4 . 铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。
(1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)_______。

②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______。
(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。

①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度_______(填写“变大”、“变小”或“不变”)
②阳极室中电极反应式是_______。
(4)(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是_______。

5 . 如图所示，下列说法正确的是

A．乙池中铜电极反应是

B．甲池中的锌电极反应是

C．碳棒上开始放电，然后是放电

D．反应一段时间后甲乙两池中溶液中的离子浓度一定相同

6 . 锌镍—空气液流电池具有原材料储量丰富、价格相对便宜、能量密度高、氧化还原反应可逆性好，寿命长等优点，下图是我国科学家研发的拥有自主知识产权的锌镍空气液流电池。下列叙述正确的是

A．图甲表示电池放电，图乙表示电池充电

B．充电时正极反应为Ni(OH)2-e- +OH- =NiOOH+H2O

C．放电时溶液中OH- 向Pt/C电极移动

D．充电结束后，电解质溶液的pH减小

7 . 用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极

B．电极b上发生的电极方程式为

C．装置Ⅱ中移动的方向是c→d

D．每转化67.2L同时可转化1mol

8 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
(1)科学家发明了一种新型水介电池。电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，被转化为储氢物质甲酸等。

①放电时，Zn电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②充电时，阳极上发生的电极反应为___________。
(2)研究证实，在酸性水溶液中可以通过电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为___________，电路中每转移0.3mol电子，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况)。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

①M为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为3mol、2mol，则装置中转移的电子数为___________。

9 . 具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时能够吸附水中悬浮杂质。可用电解法制备，采用的装置如图B所示，以辅助的电池(如图A)为电源进行电解。

(1)的电子式为___________。
(2)图A中正极反应式为、，则该电池的总反应方程式为___________。
(3)图A中N极名称是___________(填“正极”或“负极”)，M极与图B___________(填“X”或“Y”)极相连。
(4)电解过程中，图BX极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图B中两极均有气体产生，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极质量减小___________g。