1 . 电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。
Ⅰ．电解精炼镓的装置如图所示，粗镓含、、杂质，已知镓()的化学性质与铝()相似，金属活动性顺序为，镓()的熔点为29.8℃。

(1)电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有_____。
(2)电解过程中阴极的电极反应式是_____。
Ⅱ．载人航天器中的物质和能源资源十分宝贵，二氧化碳的富集与转化是氧气再生的核心问题，电化学富集二氧化碳的方法如图所示。回答下列问题：
(3)离子导体中，向多孔碳载镍_____(填“A”或“B”)电极移动。
(4)负极的电极反应式是_____。
(5)在多孔碳载镍A电极上消耗1，理论上多孔碳载镍B电极转化的在标准状况下的体积是_____L。
Ⅲ．日常生活中使用的金属往往含有杂质，当这样的金属与潮湿的空气或者电解质溶液接触时，会在其表面的杂志附近形成许多微小的原电池而被腐蚀。钢铁吸氧腐蚀的原理如图所示。

(6)钢铁吸氧腐蚀的正极反应式是_____。
(7)下列关于金属腐蚀的防护说法正确的是_____。
①用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，能够减缓金属的腐蚀。
②镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈。
③改变金属内部组成、结构可以防止金属腐蚀。
④牺牲阳极保护法是将被保护的金属作正极，以一种活动性较强的金属作负极。
⑤外加电流阴极保护法是将被保护的金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，连接直流电源。

2 . 各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。

①放电时，铅蓄电池总反应式为：______；
②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。

总反应式为：
①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______；
②充电时，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加______g。
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______(一点即可)。
(3)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a处通入的气体是______；
②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______。

3 . 利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成，将转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是

A．b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极

B．c电极反应式为

C．为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阳离子交换膜

D．若甲室减少100mg，乙室增加150mg，则此时还未进行过溶液转移

4 . 铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是

A．放电时，通过质子交换膜向Y电极移动

B．通过该原电池反应可知氧化性：

C．充电时，X电极的电极反应式为

D．充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来

5 . 铜基配合物电催化还原CO₂的装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A．石墨烯为阳极，发生电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH

B．Pt电极附近溶液的pH值减小

C．每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g

D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用

6 . 铬及其化合物在工业上用途广泛，工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
(1)还原法处理

①Cr(VI)在水溶液中的形态分布如图1所示。向pH=2的含Cr(VI)污水中加入NaHSO₃，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②向水体中加入还原剂，将高毒性Cr(VI)还原为低毒性Cr(III)，再调节溶液pH范围为_______Cr(III)生成Cr(OH)₃沉淀除去。
(2)电化学法处理
甲醇酸性燃料电池处理酸性含铬废水(主要含有)的原理如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)
A.M为负极，电极反应为CH₃OH+6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑
B.甲中阴离子向N极移动
C.乙中电极均不参与电极反应
D.乙中阳极区发生的反应为+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若甲中消耗44.8L氧气(标准状况)，则乙中产生_______molH₂(假设阴极只有氢离子放电)。
(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，充分反应后，以_______为指示剂，向其中滴加0.0150mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液(I₂+2=2I^-+)，达到滴定终点时的现象为_______，重复实验两次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为VmL。废水中铬元素的浓度为_______mg·L^-1。

7 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：
(1)闭合开关K，丙装置将___________能转化为___________能。Pt电极的名称___________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为___________。
(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________、___________；长颈漏斗的作用是___________。
(3)若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为___________(忽略溶液体积变化)。
(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是___________。

8 . 氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是

A．闭合时，a极附近溶液酸性增强

B．闭合一段时间后断开，再闭合时，a极发生还原反应

C．闭合一段时间后断开，再闭合时，电子由b极通过导线向a极移动

D．该实验中溶液可用溶液代替