1 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

2 . 通过电解、的混合溶液得到普通干电池中的锌与，某研究小组设计了如下图所示的实验探究装置。

回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是_______，图中是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为_______。
(2)闭合开关后，铝电极上的产物是_______，一段时间后阳极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，电解、的混合溶液的阳极反应式为_______
(3)假定燃料电池中的化学能完全转化为电能，负极每消耗2.24L(标况)，电解池中回收制得单质，电解池的能量利用率为_______。

3 . 铬及其化合物在工业上用途广泛，工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
(1)还原法处理

①Cr(VI)在水溶液中的形态分布如图1所示。向pH=2的含Cr(VI)污水中加入NaHSO₃，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②向水体中加入还原剂，将高毒性Cr(VI)还原为低毒性Cr(III)，再调节溶液pH范围为_______Cr(III)生成Cr(OH)₃沉淀除去。
(2)电化学法处理
甲醇酸性燃料电池处理酸性含铬废水(主要含有)的原理如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)
A.M为负极，电极反应为CH₃OH+6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑
B.甲中阴离子向N极移动
C.乙中电极均不参与电极反应
D.乙中阳极区发生的反应为+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若甲中消耗44.8L氧气(标准状况)，则乙中产生_______molH₂(假设阴极只有氢离子放电)。
(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，充分反应后，以_______为指示剂，向其中滴加0.0150mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液(I₂+2=2I^-+)，达到滴定终点时的现象为_______，重复实验两次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为VmL。废水中铬元素的浓度为_______mg·L^-1。

4 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是___________。
(2)KIO₃具有一定的氧化性，能与H₂S反应生成淡黄色沉淀，请配平该离子反应方程式：+H₂S=I^-+S↓+H₂O，___________。
(3)炒菜使用加碘盐，最好等出锅时再放盐，理由是___________(请用化学反应方程式表示)。
(4)KIO₃可采用“电解法”制备，某同学查阅资料，设计将NO₂、O₂和熔融盐组成的燃料电池(装置1)与装置2相连，主要原理如图所示。电解前，在a极区先将一定量的碘溶于过量KOH溶液，发生反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，电解后在该区获得KIO_3。

①装置1，熔融盐中NO移向___________(填“石墨I”或“石墨II”)；在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，请写出该氧化物Y的化学式是___________。
②请写出装置1中石墨II的电极反应式是___________。
③装置2，用惰性电极和不锈钢两种作为电极材料，请写出电极a可采用的材料是___________(填“石墨”或“不锈钢”或“两者皆可”)，该电极上发生的电极反应式是___________。
④装置2，电解过程中通过离子交换膜的离子主要是___________；电解后，b极区周围的pH会___________(填“升高”或“降低”)。