1 . 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列有关该蓄电池的推断错误的是

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极浸入某种碱性电解质溶液中

C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

2 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为____。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况下)，丙池中____极析出____g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：

(1)放电时，正极的材料是_______；电解液中H₂SO₄浓度将变_______(填“大”或“小”)；电流方向从_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。
(2)充电时Pb为_______极，Pb电极上的电极反应式为_______。

4 . 某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是

A．充电时，a为电源正极

B．充电时，向Bi电极移动

C．充电时，两电极新增加的物质中：

D．放电时，正极的电极反应为：

6 . 某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中Fe电极为___________(填“阳极”或“阴极”)；C电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在___________(填“Fe电极”或“C电极”)区生成。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 填空。
(1)依据反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)⇌Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，X电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是_______(填离子符号)。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_______。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。

A.铜　　　B.钠　　　C.锌　　　D.石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_______极。

8 . 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极

B．装置甲中负极的电极反应式为

C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红

D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜

(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
Ⅲ.以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：

(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______。

9 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，b电极发生氧化反应

B．充电过程中，a电极反应为：

C．放电过程中，向a极迁移

D．放电过程中，转移0.2mole-时，b电极消耗0.4molOH-

10 . 用如图装置实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，组成原电池装置

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑