1 . 人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：

①左边烧杯内发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②右边烧杯内的电极反应式是___________。
③外电路中电子的流向是___________。
④电池总反应离子方程式是_______。盐桥M中装有溶液和琼脂，其作用是_______。
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_____。
(3)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠(NASICON)，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，充入气体中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为_______。
②工作时，O^2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。
(4)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨II附近发生的电极反应式为_______。
②甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含_______mol的废水。

3 . 甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式
负极：_______，
正极：_______。
(2)已知 A 中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾K₂FeO₄。资料显示： FeO在溶液中呈紫红色。闭合 K，一段时间后，发现某电极附近溶液变成紫红色，该电极是_______(填 a 或 b)，该电极的电极反应式 为：_______。
(3)若 B 中的溶液为饱和 NaCl 溶液，用该装置模拟氯碱工业。
① 检验 c 电极产物的方法是：_______。
② 写出 d 电极的电极反应式：_______。
(4)若用 B 装置模拟工业粗铜精炼，则 c 极为_______，电解质溶液为_______。电解一段时间后， 电解液浓度_______(填“变大” 、“不变”或“变小”)；当燃料电池消耗标准状况下 O₂的体积为 0.112L 时，理论上可以得到纯铜_______g。

5 . 具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时能够吸附水中悬浮杂质。可用电解法制备，采用的装置如图B所示，以辅助的电池(如图A)为电源进行电解。

(1)的电子式为___________。
(2)图A中正极反应式为、，则该电池的总反应方程式为___________。
(3)图A中N极名称是___________(填“正极”或“负极”)，M极与图B___________(填“X”或“Y”)极相连。
(4)电解过程中，图BX极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图B中两极均有气体产生，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极质量减小___________g。