【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

【推荐2】是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i      
反应ii           
反应iii   
(1)______KJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
Ⅱ．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“<”）。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）______。

【推荐3】不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
(1)已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时释放的热量为，若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，测量值_______(填偏大或偏小)，写出醋酸电离方程式并分析误差原因_______，某化学兴趣小组用盐酸，溶液(稍过量)进行中和热测定，计算结果，其原因可能是_______。(填字母标号)
A.盐酸与溶液混合后立即记录温度            B.分三次将盐酸溶液缓慢倒入溶液中
C.用量筒量取盐酸时仰视读数                              D.使用玻璃搅拌器搅拌
(2)标准状况下，仅由C、H两种元素组成的某气体质量为，在25℃和下完全燃烧生成和时，放出的热量。
①该气体的分子式为_______。
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______
(3)2022年北京冬奥会用作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：
反应I：
反应II：
反应I：
则反应   _______。(用表示)
2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷()，已知丙烷的燃烧热为，氢气的燃烧热为。室温下将(已折算为标准状况下体积)和的混合气体完全燃烧，共放热量，则该混合气体中和的体积比为_______。

【推荐1】300℃下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应：，一段时间后反应达平衡；若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．该反应的

B．平衡常数大小：

C．300℃下，减小的比值，平衡转化率升高

D．反应达到平衡时

(2)一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是_______。
②_______(填“<”或“>”)。
(3)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①650℃时的平衡转化率为_______。
②℃时反应达到平衡状态，若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用，请回答。
(1)如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌ 2NH₃(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度(℃)	25	125	225	…
平衡常数	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁___________K₂(填“＞”、“=”或“＜”)；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)             B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)
C．容器内压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
(3)25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ∆H＞0，下列叙述正确的是___________

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。
A．c(Cl^-)＞c(N₂H)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c([N₂H₅•H₂O]⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．2c(N₂H)+c([N₂H₅•H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)
D．c(N₂H)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

【推荐3】CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)ΔH₃＝131.3 kJ·mol^－1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。标准状况下的煤气(CO、H₂)44.8 L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。
(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积V_A_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

【推荐2】Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为___________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ___________g。
Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(2)B中反应的化学方程式是___________。

【推荐3】(1)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。
                         
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
①该电池放电时负极电极反应式为_________；
②充电时阳极电极反应式为_______。
(4)下列描述中，符合生产实际的是(      )
A． 电解食盐水制得金属钠                 B． 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁   D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极
(5)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(      )
A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt