3 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

4 . （一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

   

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；
表面反应：N*+H*NH*； ；NH₂*+H*NH₃*
脱附：NH₃*NH₃（g）
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温　　　　B.高温　　　　　C.低压　　　　　D.高压　　　　E.催化剂
（2）标准平衡常数，其中为标准压强（1X10⁵Pa），pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则=_____________（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_______。
   
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

   

（1）请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式___________________________。
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）___________________________________。