1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有 Na+的数目为0.2NA

C．一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．含的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA

2 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性	在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠	乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
B	证明碳元素非金属性大于硅元素	将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中	若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素
C	探究淀粉水解程度	在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热	若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D	检验甲烷和氯气反应	试管中收集等体积的和，光照一段时间后	气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20g中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA

C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA

D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA

4 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是

A．28 g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA

B．1 mol CH4与Cl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数等于NA

C．22.4 LC2H4在O2充分燃烧，消耗O2的分子数为3NA

D．标况下22.4 LCCl4中含有5NA个原子

5 . 下列有关实验的说法错误的是

A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+

B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着

D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

6 . 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。
(4)E装置的作用是_______(填编号)。

A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：_______。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______(填编号)。
a.CH₄ b.CH₃Cl c.CH₂Cl₂ d.CHCl₃ e.CCl₄

7 . 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．Cl2与CH4取代反应后的产物：

B．向烧碱液中通入SO2后的产物：

C．铁与稀硝酸反应：

D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

8 . 采用ZnBr₂/SiO₂为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低

B．产物中可能混有CH2Br2

C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．总反应为

9 . 下列物质的俗称和结构简式相对应的是

A．蚁酸	B．石炭酸
C．氯仿	D．甘油

10 . 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水时，增重25.2g，原混合气体中的质量为(　　)

A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g