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解题方法
1 . 钒的化合物能有效调节血糖,化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物,其制备流程如下:
(1)金属V晶体的晶胞形状为立方体,结构如图所示。
①钒在元素周期表中的位置为_________ 。
②基态V的价层电子排布图为_________ 。
③设阿伏加德罗常数为,距离最近的两个钒原子间距为(),则金属钒的晶体密度为_________ (列出计算式)。
(2)转化为的化学方程式是_________ 。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
(4)分析丙的分子结构与性质。
①比较丙中键角和键角的大小并解释原因:_________ 。
②判断丙中能否形成分子内氢键。若能,画出其分子结构并表示出该氢键;若不能,说明原因:_________ 。
③1mol丙能与2mol一水合氨反应,反应的离子方程式是_________ 。
(5)丁是一种配合物。
①丁中存在配位键的原因是_________ 。
②含有化合物丁的样品中,含钒量的测定方法是:先把样品中的钒元素经处理转化为溶液,再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定,生成。取样品10.2g,用上述方法测定其中钒的含量,消耗标准溶液25.00mL,则样品中钒元素的质量分数为_________ (写出计算结果)。
(1)金属V晶体的晶胞形状为立方体,结构如图所示。
①钒在元素周期表中的位置为
②基态V的价层电子排布图为
③设阿伏加德罗常数为,距离最近的两个钒原子间距为(),则金属钒的晶体密度为
(2)转化为的化学方程式是
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.元素的第一电离能: |
B.共价键的极性:丙中乙中 |
C.:乙>甲 |
D.甲分子中所有原子可能在同一平面内 |
①比较丙中键角和键角的大小并解释原因:
②判断丙中能否形成分子内氢键。若能,画出其分子结构并表示出该氢键;若不能,说明原因:
③1mol丙能与2mol一水合氨反应,反应的离子方程式是
(5)丁是一种配合物。
①丁中存在配位键的原因是
②含有化合物丁的样品中,含钒量的测定方法是:先把样品中的钒元素经处理转化为溶液,再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定,生成。取样品10.2g,用上述方法测定其中钒的含量,消耗标准溶液25.00mL,则样品中钒元素的质量分数为
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解题方法
2 . 已知某芳香烃M(只含一个环)的相对分子质量为104,其中碳的质量分数约为92.3%。回答下列问题:
(1)①M的分子式为___________ ,M中最多有___________ 个原子共面。
②M在一定条件下可发生加聚反应制得高分子化合物,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(2)M与溴水反应的化学方程式为___________ ,其反应类型是___________ 反应。
(3)一定条件下,M与氢气完全加成得一种饱和烃,则参加反应的M与的物质的量之比为___________ 。
(4)已知:(、均可以为烃基或原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M,N中碳的质量分数约为94.1%,与H2O在一定条件下反应最终生成___________ (填结构简式,下同)或___________ 。
(1)①M的分子式为
②M在一定条件下可发生加聚反应制得高分子化合物,写出该反应的化学方程式:
(2)M与溴水反应的化学方程式为
(3)一定条件下,M与氢气完全加成得一种饱和烃,则参加反应的M与的物质的量之比为
(4)已知:(、均可以为烃基或原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M,N中碳的质量分数约为94.1%,与H2O在一定条件下反应最终生成
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3 . 已知某芳香经M(只含一个环)的相对分子质量为104,其中碳的质量分数约为92.3%。回答下列问题:
(1)①M的分子式为___________ ,M中最多有___________ 个原子共面。
②M在一定条件下可发生加聚反应制得高分子化合物,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(2)M与溴水反应的化学方程式为___________ 。
(3)已知:R1-C≡C-R2→(R1、R2均可以为烃基或H原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M,N中碳的质量分数约为94.1%,N与H2O在一定条件下反应最终生成___________ 或___________ (填结构简式)。
(4)已知:①Diels-Alder反应:+→;___________ 。
(1)①M的分子式为
②M在一定条件下可发生加聚反应制得高分子化合物,写出该反应的化学方程式:
(2)M与溴水反应的化学方程式为
(3)已知:R1-C≡C-R2→(R1、R2均可以为烃基或H原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M,N中碳的质量分数约为94.1%,N与H2O在一定条件下反应最终生成
(4)已知:①Diels-Alder反应:+→;
②+R3-COOH、+CO2
③(A)CH3-CH=CH2CH3CHO+HCHO(B) +HCHO
有机物P()与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为
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4 . 下列说法不正确的是
A.所有碳氢化合物中,甲烷中氢的质量分数最低 |
B.甲烷分子中最多有3个原子共平面 |
C.酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别苯和甲苯 |
D.乙苯分子中所有的碳原子可能位于同一平面 |
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5 . 下列说法不正确的是
A.C6H12表示的物质可能存在顺反异构体,也可能存在手性异构体 |
B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的结构有6种 |
C.含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6,分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 |
D.由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物,经测定其中碳的质量分数为72%,则氧的质量分数约为14.2% |
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2023-04-04更新
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1074次组卷
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4卷引用:吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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6 . 食醋是生活中常见的调味品,其中含3%~5%的乙酸,下列说法错误的是
A. 与乙酸互为同系物 |
B.乙酸分子中所含碳元素的质量分数为40% |
C.食醋可用来清除水壶中的少量水垢 |
D.乙酸分子中所有原子不可能位于同一平面上 |
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解题方法
7 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA |
B.20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA |
C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA |
D.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
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2023-06-10更新
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417次组卷
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3卷引用:四川省成都市第七中学2023届高三下学期热身考试理科综合化学试题
8 . 下列有机物中含氢的质量分数最大的是
A. | B.HCHO | C. | D. |
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9 . 乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,以乙烯为原料,可以合成多种有机化合物。
(1)乙烯分子中的官能团名称为_________ ,乙烯可以与水反应,化学反应方程式为___________ 。
(2)丙烯与HCl发生加成反应,产物之一等效氢原子只有2种,则该产物命名为_________ ;1mol丙烯与Cl2发生反应,最多可以消耗______ molCl2.发生的反应类型是_________ (填选项)
A.加聚反应 B.加成反应 C.取代反应 D.氧化反应
(3)丙烯分子中,最多有___________ 个原子共平面。
(4)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法,在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下:主反应:3C4H8(g)4C3H6(g);副反应:C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:
平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一,从产物的纯度考虑,该数值越高越好,据图1和图2判断,反应条件应选择下列中的___________(填序号)。
(1)乙烯分子中的官能团名称为
(2)丙烯与HCl发生加成反应,产物之一等效氢原子只有2种,则该产物命名为
A.加聚反应 B.加成反应 C.取代反应 D.氧化反应
(3)丙烯分子中,最多有
(4)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法,在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下:主反应:3C4H8(g)4C3H6(g);副反应:C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:
平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一,从产物的纯度考虑,该数值越高越好,据图1和图2判断,反应条件应选择下列中的___________(填序号)。
A.300℃、0.1MPa | B.700°C、0.1MPa |
C.300℃、0.5MPa | D.700℃、0.5MPa |
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10 . 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性,其结构简式如图所示,下列有关“E7974”的说法错误的是
A.1个“E7974”分子中含有3个N原子 |
B.所含碳元素的质量分数最大 |
C.含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力 |
D.所有碳原子一定不位于同一平面上 |
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2023-04-24更新
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135次组卷
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2卷引用:河南省创新发展联盟2022-2023学年高二下学期第二次联考(期中)化学试题