1 . 物理性质
(1)___________ 的液体,密度比水___________ ,___________ 溶于水,沸点小于100℃(为80.5℃),易___________ ,熔点为5.5℃,当温度低于5.5℃时苯就会凝结成无色的晶体。
【科学史话】“梦的启示”
19世纪60年代,德国化学家凯库勒已经知道苯的分子式为C6H6,但它们是如何排列、连接的呢?他提出多种可能的排法,但经过推敲后都放弃了,他被这件工作弄得疲惫不堪。一天,他搁下写满字的厚厚一叠纸便朦胧地睡了。他在梦中看见6个碳原子组成了古怪的形状。6个碳原子组成的“蛇”不断“弯弯曲曲地蠕动着”。突然这条蛇似乎被什么东西所激怒,它狠狠地咬着自己的尾巴,后来牢牢地衔在尾巴尖,就此不动了。凯库勒哆嗦一下,醒了过来。多么奇怪的梦啊,总共只有一瞬间的梦,但是在他眼前的原子和分子却没有消失,他记住了在梦中看见的分子中原子的排列顺序,也许这就是答案吧?他匆匆地在纸上写下了他所能够回想的一切,后来凯库勒提出了两点假设。
i.苯的六个碳原子形成闭合环状,即平面六边形;
ii.每个碳原子均连接一个氢原子,各碳原子间存在着单、双键交替形式。
【交流研讨】
1.如果苯分子为上述结构,则其可能具有什么重要的化学性质?
若存在碳碳双键,则性质应与乙烯性质相似
2.能否设计实验方案来证明?
【观察思考】比较苯与乙烯的化学性质
向两支分别装有少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液的试管中滴入苯,振荡试管,静置后观察现象。
(2)组成和结构
分子式:___________ 结构式:___________ 结构简式:___________ 成键特点:___________ 分子构型:___________
(3)化学性质
①氧化反应 —— 燃烧
化学方程式:___________ 现象:___________
②取代反应
i、苯与溴的取代反应
化学方程式:___________
注意事项:
a.苯与___________ 发生取代反应,与___________ 不反应。
b.溴苯是___________ 溶于水,密度比水大的___________ 液体,能溶解溴,溶解溴时呈___________ 色。是医药、染料和材料领域常用的合成原料。
ii、苯与硝酸的取代反应
化学方程式:___________
③加成反应
在催化剂作用下和H2加成生成___________ 。化学方程式:___________
【交流研讨】请根据苯的结构和性质回答下列问题。
i.向溴水中滴加苯,振荡后,会有什么现象?为何___________ ?
ii.苯的一取代物有几种?为何___________ ?
(4)用途
苯是一种重要的有机化工原料,广泛用于生产___________ 等;另外,苯也常用做___________ 。
(1)
【科学史话】“梦的启示”
19世纪60年代,德国化学家凯库勒已经知道苯的分子式为C6H6,但它们是如何排列、连接的呢?他提出多种可能的排法,但经过推敲后都放弃了,他被这件工作弄得疲惫不堪。一天,他搁下写满字的厚厚一叠纸便朦胧地睡了。他在梦中看见6个碳原子组成了古怪的形状。6个碳原子组成的“蛇”不断“弯弯曲曲地蠕动着”。突然这条蛇似乎被什么东西所激怒,它狠狠地咬着自己的尾巴,后来牢牢地衔在尾巴尖,就此不动了。凯库勒哆嗦一下,醒了过来。多么奇怪的梦啊,总共只有一瞬间的梦,但是在他眼前的原子和分子却没有消失,他记住了在梦中看见的分子中原子的排列顺序,也许这就是答案吧?他匆匆地在纸上写下了他所能够回想的一切,后来凯库勒提出了两点假设。
i.苯的六个碳原子形成闭合环状,即平面六边形;
ii.每个碳原子均连接一个氢原子,各碳原子间存在着单、双键交替形式。
【交流研讨】
1.如果苯分子为上述结构,则其可能具有什么重要的化学性质?
若存在碳碳双键,则性质应与乙烯性质相似
2.能否设计实验方案来证明?
【观察思考】比较苯与乙烯的化学性质
向两支分别装有少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液的试管中滴入苯,振荡试管,静置后观察现象。
酸性KMnO4溶液与苯 | 溴的四氯化碳溶液与苯 | |
实验现象 | 分层,上层无色,下层紫色 | 不分层,溶液也不褪色 |
实验结论 | 苯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液都不反应,由此说明苯中不存在与乙烯相同的碳碳双键 |
分子式:
(3)化学性质
①氧化反应 —— 燃烧
化学方程式:
②取代反应
i、苯与溴的取代反应
化学方程式:
注意事项:
a.苯与
b.溴苯是
ii、苯与硝酸的取代反应
化学方程式:
③加成反应
在催化剂作用下和H2加成生成
【交流研讨】请根据苯的结构和性质回答下列问题。
i.向溴水中滴加苯,振荡后,会有什么现象?为何
ii.苯的一取代物有几种?为何
(4)用途
苯是一种重要的有机化工原料,广泛用于生产
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2 . 某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②和反应③的化学方程式:_______ 、_______ 。
(2)乙装置试管中收集到的产品的成分为_______ ,最后收集到的气体产物为_______ 。
(3)写出一个丙装置中发生反应的方程式_______ 。属于______ 反应
(4)写出产物中苯与硝酸制备硝基苯的方程式_______ 。属于______ 反应。
(5)下列有关该实验各产物的叙述正确的是
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②和反应③的化学方程式:
(2)乙装置试管中收集到的产品的成分为
(3)写出一个丙装置中发生反应的方程式
(4)写出产物中苯与硝酸制备硝基苯的方程式
(5)下列有关该实验各产物的叙述正确的是
A.甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种 |
B.装置乙试管中收集到的液体可以使溴水褪色 |
C.装置丙中试剂吸收气体后所得产物密度均比水小 |
D.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 |
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解题方法
3 . 苯胺()是重要的化工原料,其制备原理为:
已知:苯胺类似氨气有碱性,与盐酸反应生成可溶于水的盐。
乙醚为极易挥发的液体,是用途广泛的有机溶剂,与空气接触会形成易爆混合物。部分物质物理性质见表:
回答下列问题:
(1)实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为_______ 。
(2)图甲中装置的名称为_______ ,往硝基苯中加入和足量盐酸充分还原生成盐,冷却后,往混合物中加入过量溶液得碱化液。加溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为_______ 。
(3)分离提纯:
步骤i.如图乙,加热装置产生水蒸气,采用水蒸气蒸馏的方法,用热的水蒸气 将中的苯胺逐渐吹出至中(收集到苯胺及水的混合液体),从混合物中分离出粗苯胺及水溶液。
步骤ⅱ.步骤i所得水溶液中加至饱和,用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并。
步骤ⅲ.合并溶液用干燥剂干燥,过滤,将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺。
①图乙中T型管处方框区域玻璃导管不宜过长,原因是_______ 。
②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源,原因是_______ 。步骤ⅲ中干燥剂可以选用_______ (填序号)
a.浓硫酸 b.五氧化二磷 c.碱石灰
③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺需控制温度为_______ 左右。
④该实验中所得苯胺的产率为_______ (保留三位有效数字)。
已知:苯胺类似氨气有碱性,与盐酸反应生成可溶于水的盐。
乙醚为极易挥发的液体,是用途广泛的有机溶剂,与空气接触会形成易爆混合物。部分物质物理性质见表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 溶解性 | 密度 |
苯胺 | 微溶于水,易溶于乙醚 | ||||
硝基苯 | 难溶于水,易溶于乙醚 | ||||
乙醚 | 微溶于水 |
(1)实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为
(2)图甲中装置的名称为
(3)分离提纯:
步骤i.如图乙,加热装置产生水蒸气,采用水蒸气蒸馏的方法,用
步骤ⅱ.步骤i所得水溶液中加至饱和,用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并。
步骤ⅲ.合并溶液用干燥剂干燥,过滤,将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺。
①图乙中T型管处方框区域玻璃导管不宜过长,原因是
②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源,原因是
a.浓硫酸 b.五氧化二磷 c.碱石灰
③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺需控制温度为
④该实验中所得苯胺的产率为
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4 . 下列物质的性质与用途有关联的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热 | 甲烷用作洁净燃料 |
B | 液溴与苯发生取代反应 | 苯用作萃取剂 |
C | 乙醇能与乙酸发生酯化反应 | 乙醇用作溶剂 |
D | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙烯制备聚乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-11-30更新
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158次组卷
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2卷引用:广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(学考)试题
5 . 硝基苯是重要的化工原料,用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下:
+HO-NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下:
III.制备硝基苯的反应装置图如下:
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸时,应在烧杯中先加入___________ ;反应装置中的长玻璃导管最好用___________ 代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是___________ 。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________ ;步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________ 。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时,粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色,粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________ 。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________ 。
(6)步骤⑤蒸馏操作中,锥形瓶中收集到的物质为___________ 。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下:
+HO-NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
浓硝酸 | ___ | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 | ___ | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸时,应在烧杯中先加入
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时,粗产品2应
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色,粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是
(5)步骤④用到的固体D的名称为
(6)步骤⑤蒸馏操作中,锥形瓶中收集到的物质为
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2021-03-14更新
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2096次组卷
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5卷引用:吉林省长春市普通高中2021届高三质量监测(二)(二模)理综化学试题
吉林省长春市普通高中2021届高三质量监测(二)(二模)理综化学试题宁夏石嘴山市2021届高三下学期3月高考质量监测(一模) 化学试题(已下线)第30讲 常见的烃——甲烷、乙烯、苯(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第二节 研究有机化合物的一般方法 第1课时 有机化合物的分类、提纯
6 . 下列关于苯的用途说法正确的是
A.苯的分子式为C6H6,它是一种单双键交替的环状结构 |
B.从苯的凯库勒式看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃 |
C.在催化剂作用下,苯与溴反应生成溴苯,发生了加成反应 |
D.苯分子为平面正六边形结构,所有碳原子之间的价键完全相同 |
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2020-07-07更新
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78次组卷
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3卷引用:吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题
解题方法
7 . I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____ ,其同分异构体的结构简式是________ 。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的电子式_______ ,B的结构简式______ 。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______________ ,反应类型:________ 。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________ 。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:______________________ ,反应类型:________ 。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________ (填A>B、A<B或A=B”)。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________ ;
(2)写出B与D反应的化学方程式____________________________ ;反应类型:________ 。
(3)写出反应③的化学方程式:____________________ ,列举聚乙烯的一种用途_______ 。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的电子式
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称
(2)写出B与D反应的化学方程式
(3)写出反应③的化学方程式:
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8 . 非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛。
(1)O2-的离子结构示意图为__________ ,CS2的晶体类型为________ 晶体;
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例________ (写化学式,任写两种);
(3)CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是______________________________ ;
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________ 。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是________________ 。
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于___________ 。
(5)镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式__________________________ 。
(1)O2-的离子结构示意图为
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例
(3)CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于
(5)镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式
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