2024高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉未水解 |
| B | 向卤代烃CH3CH2CH2X中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 | 有淡黄色沉淀生成 | 该卤代烃中含有溴元素 |
| C | 向2丁烯醛( )中滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 该有机物中存在醛基 |
| D | 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 | 有固体析出 | (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 下列化学反应表示错误的是
A．用FeS固体除去污水中的Hg2＋： |
B．AgCl沉淀溶于氨水： |
C．苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2气体：  |
D．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：  |
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3 . 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：
(1)写出A的官能团___________ ；①的反应类型___________ ；反应②所需试剂和条件___________ 。
(2)写出反应③的化学方程式___________ 。
(3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为___________ 。
(4)写出E自身成环的反应方程式___________ 。
(5)检验D是否已经完全转化为E的操作是___________ 。
(6)满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式___________ 。
ⅰ.能发生水解反应 ⅱ.苯环上的一溴代物只有两种
(7)写出由乙苯(
)合成聚苯乙烯()
的合成路线_______ 。(合成路线常用的表示方式为：A
……B目标产物)
(1)写出A的官能团
(2)写出反应③的化学方程式
(3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为
(4)写出E自身成环的反应方程式
(5)检验D是否已经完全转化为E的操作是
(6)满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式
ⅰ.能发生水解反应 ⅱ.苯环上的一溴代物只有两种
(7)写出由乙苯(
)合成聚苯乙烯()的合成路线……B目标产物)
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4 . 下列方程式与所给事实不相符 的是
A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑ |
| B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ |
| C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O |
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5 . 下列说法不正确的是
| A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液 |
| B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 |
C．可用 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构 |
| D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取 |
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名校
6 . 某有机物A的化学式为CxHyOz，15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：
(1)该有机物的最简式：__________ 。
(2)若A的相对分子质量为60，且和Na2CO3混合时有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则其结构简式为__________ 。
(3)若A的相对分子质量为60，且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为__________ 。
(4)若1 mol A与足量的钠反应产生2.5 mol H2，同时A还可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则其结构简式为__________ 。
(1)该有机物的最简式：
(2)若A的相对分子质量为60，且和Na2CO3混合时有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则其结构简式为
(3)若A的相对分子质量为60，且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为
(4)若1 mol A与足量的钠反应产生2.5 mol H2，同时A还可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则其结构简式为
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7 . 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。
已知：Cu2O + 2H+ =Cu2+ + Cu + H2O；[CuCl2]−(无色)易被氧化为[CuCl4]2−(黄色)。
(1)将25%的NaOH溶液、8%的CuSO4溶液和37%～40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热(始终保持NaOH过量)。实验记录如下：
①实验I中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明Cu(OH)2被还原为___________ ；甲醛的氧化产物可能是HCOONa或Na2CO3，通过实验排除了Na2CO3的可能，简述实验操作和现象___________ 。
②X射线衍射等技术确认实验II中砖红色固体主要是Cu2O，写出实验II中生成Cu2O的化学方程式___________ 。
③实验I和II中产生的气体是H2.查阅资料发现：在碱性条件下，Cu2O可以被甲醛还原为Cu并伴有H2产生，写出反应的离子方程式___________ 。
(2)在试管里加入 10 %的NaOH溶液2 mL，然后加入2% 的CuSO4溶液 0.4 mL，振荡后，加入0.5 mL乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：
①实验III的目的___________ 。
②用离子方程式解释实验IV溶液中发生的变化：___________ 。
③结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有Cu2O，你认为是否合理并说明原因___________ 。
已知：Cu2O + 2H+ =Cu2+ + Cu + H2O；[CuCl2]−(无色)易被氧化为[CuCl4]2−(黄色)。
(1)将25%的NaOH溶液、8%的CuSO4溶液和37%～40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热(始终保持NaOH过量)。实验记录如下：
| 实验 | 试剂用量 | 实验现象 |
| I | n(HCHO)：n(CuSO4) > 20 | 生成紫红色固体，有大量气体产生 |
| II | n(HCHO)：n(CuSO4) = 1 | 生成砖红色固体，有少量气体产生 |
②X射线衍射等技术确认实验II中砖红色固体主要是Cu2O，写出实验II中生成Cu2O的化学方程式
③实验I和II中产生的气体是H2.查阅资料发现：在碱性条件下，Cu2O可以被甲醛还原为Cu并伴有H2产生，写出反应的离子方程式
(2)在试管里加入 10 %的NaOH溶液2 mL，然后加入2% 的CuSO4溶液 0.4 mL，振荡后，加入0.5 mL乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| III | 铜粉中加入7 mol/L盐酸，振荡 | 铜粉未溶解，溶液呈无色 |
| IV | 氧化亚铜中加入7 mol/L盐酸，振荡； 再加入过量铜粉 | 固体全部溶解，溶液变为黄色； 黄色溶液变为无色 |
| V | 橙红色固体中加入7 mol/L盐酸，振荡 | 固体全部溶解，溶液变为黄色 |
②用离子方程式解释实验IV溶液中发生的变化：
③结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有Cu2O，你认为是否合理并说明原因
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23-24高二下·全国·课前预习
解题方法
8 . 乙醛的化学性质
(1)加成反应
①催化加氢又称为___________ 反应，化学方程式为___________ 。
②与HCN加成
a．化学方程式为___________ 。
b．反应原理：
(2)氧化反应
①与银氨溶液的反应方程式为___________ 。
②与新制的Cu(OH)2反应方程式为___________ 。
③与O2的催化氧化反应方程式为___________ 。
(1)加成反应
①催化加氢又称为
②与HCN加成
a．化学方程式为
b．反应原理：
(2)氧化反应
①与银氨溶液的反应方程式为
②与新制的Cu(OH)2反应方程式为
③与O2的催化氧化反应方程式为
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解题方法
9 . 下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： |
B．方铅矿（PbS）遇 溶液生成铜蓝（CuS）： |
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热： |
D．密闭容器中， 与足量的 混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：  |
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10 . 下列说法正确的是
| A．工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇 |
| B．教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤 |
| C．溴乙烷与NaOH水溶液加热充分反应后，取上层清液，先加稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 |
| D．向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀 |
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