3 . 某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：

苯甲醛	微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀
苯甲醇	沸点为205.3 ℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸	熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃；微溶于水
乙醚	沸点为34.8 ℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸

已知：2HCHO＋KOH=CH₃OH＋HCOOK
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。
①长久放置的苯甲醛中易含有_______(写结构简式)杂质。
②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是_______，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO₄后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140 ℃时改用空气冷凝管，收集198 ℃～206 ℃的馏分。
①锥形瓶上加塞子的目的是_______；无水硫酸镁的作用是_______。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为_______；收集的198 ℃～206 ℃的馏分为_______(写名称)。
(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为_______。
(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是_______(填选项序号)。
a.两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底

4 . 实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
   
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(     )
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是(     )
A. A进B出B. B进A出C.从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。