1 . 多巴是一种有机物，可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：

下列关于多巴的叙述中不正确的是

A．该分子含有三种官能团

B．既显酸性，又显碱性

C．一定条件下能发生聚合反应

D．分子中只有6个碳原子共平面

2 . 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________，F的结构简式为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出的化学方程式：________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③谱中峰面积之比为
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________

5 . 下列各物质，既能与NaOH溶液反应，又能与稀HNO₃反应，还能够水解的是
①Al₂O₃；②对羟基苯甲酸钠；③酶；④纤维素；⑤甘氨酸；⑥KHSO₃；⑦Al(OH)₃；⑧NH₄I；⑨硬脂酸钠；⑩(NH₄)₂CO₃

A．②③⑥⑧⑩

B．①③⑤⑥⑦⑩

C．①②③⑤⑦⑨⑩

D．全部

6 . 化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是

A．中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为

B．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金

C．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质

7 . 现有下列6种物质
①②③④CH₃-CH=CH-CH₃⑤⑥CH₂=CHCHO
(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。
(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。
(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)
(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________
(5)请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜悬浊液、d.酸性KMnO₄溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为___________；其中醛基被氧化时的化学方程式为___________。

8 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如下表所示：

甘氨酸(H2NCH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ.打开K₁、K₃，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K₂”或“K₃”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²⁺被氧化
b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

10 . 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO₃和200mL1.0mol·L⁻¹甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B中盛有的试剂是_______；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_______。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和_______。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_______。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)可以用_______试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe³⁺。
(7)本实验制得16.1g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______。