1 . 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有
①位于元素周期表第四周期       ②电子占据18个原子轨道       ③有34种不同运动状态的电子       ④电子占据8个能级       ⑤电子占据的最高能级符号是4p       ⑥价电子排布式为

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

2 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_______(填化学式)。 
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_______。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号)。 

①极性键　　          ②非极性键             ③配位键             ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：_______。

3 . 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式为3s²3p⁵
③基态Z^2-的轨道表示式为
④W基态原子有2个电子层，其电子式为

A．①＞②＞③＞④	B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④	D．①＞②＞④＞③

4 . 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（       ）

A．3s10

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p53d3

5 . 有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是

A．A＞B＞C＞D	B．D＞C＞B＞A
C．C＞D＞B＞A	D．A＞B＞D＞C

6 . 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s²3p⁶的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③

7 . 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．表中五种元素位于5个不同的区

B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5

D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素

8 . 如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是

A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少

B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大

C．所有电子云轮廓图都是球形

D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢

9 . 某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是

A．该原子核外无未成对电子

B．该原子有5种不同能量的电子

C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向

D．该原子有14种不同运动状态的电子

10 . 根据元素周期表中第1~6周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是__，第一电离能最大的元素是__。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__，电负性最小的元素是__。
(3)最活泼的金属元素是___。
(4)最活泼的非金属元素是__。
(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是__。
(6)已知某原子的逐级电离能如下：I₁=577kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11578kJ•mol^-1。则该元素在化合物中表现的化合价为___(填序号)。
A.+1            B.+2          C.+3        D.+4