1 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称为___________，C分子是否为手性分子：___________(填“是”或“否”)。
(2)已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因___________。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________。
(4)J的结构简式为___________，其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有结构，不含键；
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________；②_________；③___________。

2 . 下列叙述正确的是

A．第三能层某能级的符号为3f

B．同一能层中的不同能级的能量高低相同

C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

D．3d能级最多容纳5个电子

4 . 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非性极”)。
(3)可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______。

(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为_______(只列出计算式)。

5 . 最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

7 . Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoO_x是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I₄(Fe)_____I₄(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________molσ键。
(3)①FeS₂晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长__________nm。
②该晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni²⁺的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

8 . I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)，I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

9 . 南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO₂)生产乙烯(C₂H₄)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为________，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度ρ=________g•cm^-3(列出计算式即可)。

10 . 近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO₂还原。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺__Fe³⁺(填“>”或“<”)，原因是__。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。
(4)二茂铁的结构为，由Fe²⁺和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。
(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90^o，密度为ρg·cm^-3，则N_A为__(写出计算式即可)。