【推荐1】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和x键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢键，请在如图2中表示出来____。

（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

【推荐2】由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	＞600(分解)	－75.5	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6		－10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^－3。

【推荐1】I硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S₂O2- 3)可看作是SO2- 4中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是___________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)S₂O的空间结构是___________。
(4)同位素示踪实验可证实S₂O2- 3中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，S₂O2- 3断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na₂³²SO₃和³⁵S，过程ii含硫产物是___________。

(5)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H₂O)₆]²⁺个数为___________。已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________ g/cm³。(1 nm =10^-7cm)
(6)浸金时，S₂O作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成 。分别判断S₂O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。
II.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO₄·7H₂O和硫铁矿(FeS₂)联合制备铁精粉(Fe_xO_y)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。FeSO₄·7H₂O结构示意图如图1。

(7)Fe²⁺的价层电子的轨道表达式___________。
(8)H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，比较H₂O中H-O-H键角和SO中O-S-O键角的大小并解释原因___________。
(9)FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO的作用力类型分别是___________。

【推荐2】国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH₂可以被氧化成-NO₂，-NH₂中N原子的杂化方式为__杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。
(3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。

若该晶体密度为dg·cm^-3，晶胞参数a=b≠c（单位：nm），a、b夹角为120^o，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞参数c=__（写出代数式）nm。

【推荐3】已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。
(1)写出基态E原子的价电子排布式___________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
(3)B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为___________，已知BC₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________。
(4)写出由A和B两种元素形成的与互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。
(5)B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度为ρ=__________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。
(6)由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率_________（不要求计算结果）。
   

【推荐1】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是________。
(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为__。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示，钛酸钙的化学式为_____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。

(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】I．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为，。请回答下列问题：
   
(1)晶胞中N原于均参与形成配位键，与的配位数之比为______；x：y：z=_________。
(2)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(3)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。
(4)   、   、   的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。
Ⅱ．磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，请回答下列问题。

(5)原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标为：___________。

【推荐2】半导体纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队用作保护气，油酸为溶剂，以氧化镉()和硒、硫为前驱体得到纳米晶。回答下列问题：
(1)与同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。
(2)的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________，原因为___________。
(3)比更易分解，由此可知键能：___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)已知油酸的结构简式为   。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
(5)的立方晶胞结构相似(如图)。
   
①晶胞中，原子位于由原子构成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八而体”)空隙中，其空间占有率为___________。
②的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(写出表达式)。

【推荐3】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。
(2)CN^-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)₂]^-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)₄]^2-。1 mol [Zn(CN)₄]^2-含______mol σ键。
(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm。

(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm^-3(列出计算式即可)。