1 . 最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

2 . 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是

A．1s22s12p1	B．1s22s22p63s23p63dl04s2
C．1s22s22p63s23p6	D．1s22s22p63s23p63d54s1

4 . Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoO_x是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I₄(Fe)_____I₄(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________molσ键。
(3)①FeS₂晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长__________nm。
②该晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni²⁺的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

5 . I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)，I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO₂)生产乙烯(C₂H₄)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为________，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度ρ=________g•cm^-3(列出计算式即可)。

7 . 近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO₂还原。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺__Fe³⁺(填“>”或“<”)，原因是__。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。
(4)二茂铁的结构为，由Fe²⁺和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。
(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90^o，密度为ρg·cm^-3，则N_A为__(写出计算式即可)。

8 . 氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC=(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O。
（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。
（2）CH₃NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH₃NC(结构简式为CH₃—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。
（3）用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH₃NC)₄Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm^-3(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

9 . X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M²⁺与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
（2）化合物XCl₃的中心原子的杂化类型为__，RCl₃的立体构型为__，XCl₃、RCl₃分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。
（3）已知H₂Y₂的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH₃的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H₂Y₂、RH₃的相对分子质量相同，其主要原因是__。
（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。
②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm^-3。

10 . 有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D^＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

   

请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是___，M₂E₂是____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm^－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用N_A表示)