【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。
②在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是___________。
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是___________。

【推荐2】碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。
(1)实验探究Ⅰ

实 验 Ⅰ	操作	现象
		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

①生成FeCO₃离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)₂的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
(2)实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
(3)实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

实验改进的意图是____________。
(4)综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116 g FeCO₃
c.湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+4CO₂
d.工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃

【推荐3】工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备磷酸铁。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有___________(任写一种)；加入硫酸的目的是___________；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。

①FeP在阳极放电的电极反应式为___________。
②电解过程中，NaOH溶液的浓度___________填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的pH小于___________(已知：常温下，，)。

【推荐1】环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是以下____(填序号)面心立方最密堆积方式。

如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu₂O晶胞中Cu原子的数目为___。

N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm^-3。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)₆]²⁺中存在的化学键有___。
A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键
(3)Ni、Co的第五电离能：I₅(Ni)=73339kJ·mol^-1，I₅(Co)=7670kJ·mol^-1，I₅(Ni)<I₅(Co)，其原因是____。橙红色晶体羰基钴[Co₂(Co)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是___。
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se²⁺与Zn²⁺之间的距离为___pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___。

【推荐2】新型铜锌锡硫化合物(Cu_xZn_ySn_zS_n)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的_______区。
(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是_______。
(3)和键角较小的是_______，原因是_______。
(4)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数90°)。该晶体的化学式为_______，密度_______(用含有N_A的代数式表示)。

【推荐2】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。
（2）O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。
（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_____。
（4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe²⁺的配位数为_____；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_____。

【推荐3】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。
②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm³(列出算式即可)。
（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。
②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。
A.离子键        B.金属键          C.极性键       D.非极性键
E.配位键        F.氢键               G.δ键            H.π键

【推荐1】某地有软锰矿（主要成分 MnO₂，含少量 SiO₂和 Al₂O₃）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。
(3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。
(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na₂CO₃的原因是_____。
(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。
(6)已知 H₂CO₃的 K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO₃^2-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________

【推荐2】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K₂FeO₄):

   

(1)Na₂O₂的电子式为__________。
(2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥，其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3)气体X为____，写出FeSO₄与Na₂O₂反应的化学方程式：________。
(4)最终在溶液中可得到K₂FeO₄晶体的原理是_________。
(5)已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO+10H₂O⇌4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑,，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是__________。
(6)称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-、Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为______________。

【推荐3】五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为、；
Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。
(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_______。
(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_______。
(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是_______。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，若生成33.6LF₂(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数)