1 . “题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。
① ②(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

3 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。
（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

6 . (1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________
(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

7 . 表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素       ②d一定是金属元素       ③f一定是非金属元素

8 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。       

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②			Ne
3	③	④			⑤			⑥

(1)①元素符号是_______；
(2)②的原子序数是______；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl   

B. ⑤的原子结构示意图：

C.③和⑥形成化合物的电子式：

9 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）④的原子序数是________；
（2）⑤的原子结构示意图是____________；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。

10 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号为___________。
(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。