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1 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。请回答以下问题:(1)从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一横行,是由于它们的___________ 数相同,卤族元素处于同一纵行,是由于它们的___________ 数相同。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是___________ ,它所在的周期共有___________ 种元素。
(3)根据同主族元素原子结构的相似性,可以推测磷元素气态氢化物的电子式为___________ 。
(4)某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个,与该元素同一主族的短周期元素是___________ (填元素符号)。
(5)硒元素在元素周期表中的具体信息如图所示,“78.96”的含义是___________ ,硒原子的结构示意图为___________ 。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是
(3)根据同主族元素原子结构的相似性,可以推测磷元素气态氢化物的电子式为
(4)某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个,与该元素同一主族的短周期元素是
(5)硒元素在元素周期表中的具体信息如图所示,“78.96”的含义是
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2 . 一些元素在周期表中的分布情况如图:(1)请写出As在周期表的位置___________ 。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________ (用离子符号表示)。
(3)Sn的价电子数为___________ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________。
(6)用电子式表示的形成过程___________ 。
(7)在下列物质中:①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________ ;既存在离子键又存在极性键的是___________ 。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序
(3)Sn的价电子数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
A | B | C | D |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________。
A.若a、b、c表示ⅠA族金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示ⅦA族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)用电子式表示的形成过程
(7)在下列物质中:①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是
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解题方法
3 . O3和O2互为___________ (选填“同素异形体”或“同位素”)。氧元素位于元素周期表的___________ 区。
A.s B.p C.d D.f
A.s B.p C.d D.f
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4 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:_________ (用化学式表达)。
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有_________ 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式:_______________ 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:_______________________ 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收,形成两种盐,分别是___________ 、___________ 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________ 。该气态氢化物收集时,验满的方法及现象为___________________________ 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:____________ 。
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:
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解题方法
5 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题:(1)画出E的离子结构示意图:___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是___________ (填元素名称);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式,下同);简单气态氢化物最稳定的是___________ 。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为
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6 . I.请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________ ;只含共价键的的是___________ ;④的电子式为___________ ;⑦的空间构型为:___________ 。
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑭回答下列问题。
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:___________ (填元素符号)。
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:___________ 。
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________ 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应,其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________ ,该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ⑨ | ⑪ | |||||
3 | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ⑫ | |||
4 | ④ | ⑦ | ⑬ | |||||
5 | ⑤ | ⑭ |
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
A.从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 |
B.②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 |
C.从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 |
D.②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 |
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程
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7 . 按要求回答下列问题:
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是______ ,基态Cl原子未成对电子数为_____ 个。
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为_______ (填元素符号),氧元素和氮元素的非金属性的大小顺序为________ (填元素符号)
(3)某元素原子的最外层电子构型为,元素周期表的位置第____ 周期,第_____ 族,它属于____ 区元素。
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为
(3)某元素原子的最外层电子构型为,元素周期表的位置第
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解题方法
8 . 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。(1)元素a属于______ (金属或非金属)元素;元素b在元素周期表中的位置为______ 。
(2)元素c的原子结构示意图_______ ;元素f的元素符号为______ ;元素c和f的原子半径大小关系为c____ f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______ 。
(4)第一电离能a___ d(>或<),非金属性c___ f(>或<)。
(2)元素c的原子结构示意图
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为
(4)第一电离能a
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9 . 下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑤在表中的位置,回答下列问题:
(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________ 。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________ (写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________ (填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)晒(Se)位于第四周期,与④同主族。下列推断正确的是___________ 。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
(5)晒(Se)位于第四周期,与④同主族。下列推断正确的是
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
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10 . 铁元素位于第___________ 周期___________ 族。
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