1 . 下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

2 . 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素	①	________
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②	________
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③	________
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④	________
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤	________

3 . 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是_______;
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式_________;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式____________。

4 . （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24   L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

5 . （1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。