解题方法
1 . 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)O的原子序数是___________ 。
(2)和F三种元素中,非金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(3)F和的原子半径大小:F___________ (填“”或“”)。
(4)在氢气中燃烧的化学方程式为___________ 。
N | O | F |
Cl |
(2)和F三种元素中,非金属性最强的是
(3)F和的原子半径大小:F
(4)在氢气中燃烧的化学方程式为
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2 . 下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
(1)金属性最强的元素是___________ (填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________ 。
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________ (填元素名称)。Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是___________ 。
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为___________ 。
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________ ,该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________ ,其分子立体构型为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是
(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为
(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为
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解题方法
3 . 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素),按要求作答。
(1)Z元素符号是___________ 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________ (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)写出Na的原子结构示意图___________ 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________ 。
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是___________ 。
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是___________ 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________ ,该物质与水反应的化学方程式:___________ 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________ (填化学式),写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | X | N | O | F | Y | |||
3 | Na | Z | Al | Si | S | Cl |
(2)表中元素化学性质最稳定的是
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是
(4)写出Na的原子结构示意图
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是
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4 . 如表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种短周期主族元素,请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是______ 。
(2)比较元素原子半径大小:③______ ④(填“>”或“<”)。
(3)元素③位于元素周期表中第______ 周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式______ 。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ② | ③ | ④ | |||||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(2)比较元素原子半径大小:③
(3)元素③位于元素周期表中第
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1:1的化合物的化学式为
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5 . 如图是元素周期表的一部分,A~J代表对应的元素,回答下列问题:
(1)F的元素符号为___________ ,元素C在周期表中的位置为___________ 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是___________ (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________ 。
(5)下列说法错误的是___________ (填标号)。
a.单质的熔点:
b.简单氢化物的沸点:
c.氧化物对应水化物的酸性:
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________ 。
(1)F的元素符号为
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是
(5)下列说法错误的是
a.单质的熔点:
b.简单氢化物的沸点:
c.氧化物对应水化物的酸性:
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
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2023-09-12更新
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443次组卷
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2卷引用:安徽省六安市城南中学2023年普通高中化学学业水平合格性考试化学模拟试卷
解题方法
6 . 铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金,在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度,在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________ 族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________ 。
(3)Al的金属性弱于Mg的,用原子结构解释原因:Al与Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,___________ ,失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________ (填字母)。
A.碱性:
B.密度:Mg<Al
C.Mg能与热水缓慢反应,Al在热水中几乎不反应
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(3)Al的金属性弱于Mg的,用原子结构解释原因:Al与Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是
A.碱性:
B.密度:Mg<Al
C.Mg能与热水缓慢反应,Al在热水中几乎不反应
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7 . 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:
(1)原子序数为8的元素名称是______ ;
(2)硫化氢的电子式是______ ;
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素,则两种元素的非金属性强弱是F______ (填“>”或“<”)Cl;
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________ 。
(1)原子序数为8的元素名称是
(2)硫化氢的电子式是
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素,则两种元素的非金属性强弱是F
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
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8 . 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空:
(1)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______ (填“钠”或“钾”)元素;
(2)在金属元素中,有一类金属既可单独使用,也可用于生产合金。在合金中加入该类金属,能大大改善合金的性能,因而,该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______ (填“稀土金属”或“碱土金属”);
(3)中国古代最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有______ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
(1)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有
(2)在金属元素中,有一类金属既可单独使用,也可用于生产合金。在合金中加入该类金属,能大大改善合金的性能,因而,该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是
(3)中国古代最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有
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解题方法
9 . 羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体,在有机合成中可用作还原剂。
(1)N在元素周期表中位于第二周期第______ 族。
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式______ 。
(3)O的非金属性强于N的,用原子结构解释原因:O和N在同一周期,原子核外电子层数相同,______ ,得电子能力O强于N。
(4)在元素周期表中,硒(Se)位于第四周期,与O同主族。下列关于Se的推断中,正确的是______ (填字母)。
a.原子最外层电子数为6
b.热稳定性:H2Se>H2O
c.原子半径:Se>O
(1)N在元素周期表中位于第二周期第
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式
(3)O的非金属性强于N的,用原子结构解释原因:O和N在同一周期,原子核外电子层数相同,
(4)在元素周期表中,硒(Se)位于第四周期,与O同主族。下列关于Se的推断中,正确的是
a.原子最外层电子数为6
b.热稳定性:H2Se>H2O
c.原子半径:Se>O
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10 . 根据元素周期表中1~18号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)原子序数为17的元素符号是___________ ;
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小:C___________ O(填“>”或“<”);
(3)硫和氯均为第三周期元素,则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱:___________ HCl(填“>”或“<”);
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(1)原子序数为17的元素符号是
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小:C
(3)硫和氯均为第三周期元素,则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱:
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
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