1 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________；基态钛原子的价电子排布式为___________(填选项)。

A．3d³4s¹                           B．3d²4s²                    C．3d¹4s¹                           D．3d³4s²

5 . 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：

（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。

（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图

（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。

6 . 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH₃CH₂SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。
(2)自然界的硫循环过程如下图所示。

①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS₂（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS₂可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为____。

7 . (1)原子核内无中子的元素可放在元素周期表的_____族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在_____族，该元素还可放在元素周期表的_____族。它和氧元素可形成的化合物为________________。
(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为_____。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 _______分子。
(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H₂O⁺），由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式 __________________________________________；该反应破坏的化学键是__________。

8 . 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
（1）碳族元素位于元素周期表的___，从原子结构角度分析，它们的共同点是___。
（2）元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s²2p²”表示的是___。“12.01”是指___ (选填答案编号)

a.¹²C的相对原子质量               b.碳的摩尔质量
c.碳元素的相对原子质量          d.碳的质量数
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为__，该晶体中微粒间的作用力是___。
（4）SiH₄是___(极性或非极性)分子，与CH₄相比，其化学稳定性SiH₄___CH₄（选填“<”、“>”）。

9 . 以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。完成下列填空：
(1)组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是___________。
(2)镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为______。
(3)镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

两性氢氧化物	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式电离常数Kia	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kib	1.3×10-33	1.4×10-34

①写出氢氧化镓的电离方程式：______________。
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是___________。
(4)碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是_____（选填编号）
a．SiO₃^2- + 2CO₂ + 2H₂O → H₂SiO₃ + 2HCO₃^—
b．SiO₂ + 2CSi + 2CO↑
c．SiH₄Si + 2H₂；CH₄C + 2H₂
d．Si + O₂SiO₂；C + O₂CO₂

10 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
（1）硅原子中最外层电子排布式为___，该层电子的电子云有___种不同的伸展方向。
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO₂•4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是___。SiO₂存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以___相结合。
a．离子键       b．极性键       c．非极性键       d．范德华力
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH₄自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：___；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是___。
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca₂SiO₄(l)+2Mg(g)
（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：___。
（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___（选填编号）。
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n(CaO•MgO)_消耗：n(Ca₂SiO₄)_生成=2：1
若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是___。