1 . I．请用下列10种物质的序号填空。
①N₂   ②NH₄Cl   ③RbOH   ④   ⑤ KCl   ⑥   ⑦   ⑧H₂SO₄   ⑨   ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；只含共价键的的是___________；④的电子式为___________；⑦的空间构型为：___________。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	②					⑨	⑪
3	③	⑥	⑧			⑩	⑫
4	④	⑦					⑬
5	⑤						⑭

针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________(填元素符号)。
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高        
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。

A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈

B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物

C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高

D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________、___________。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________，该化合物与水反应的化学方程式是___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是______，基态Cl原子未成对电子数为_____个。
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，氧元素和氮元素的非金属性的大小顺序为________(填元素符号)
(3)某元素原子的最外层电子构型为，元素周期表的位置第____周期，第_____族，它属于____区元素。

6 . 回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
(2)是元素周期表中第___________号元素。
(3)的M能层电子排布式是___________，价层电子排布图是___________，原子结构示意图是___________。

8 . 填空题
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：

实验操作	实验现象	反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	①	与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解	②

依据上述实验设计，回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
(2)上述实验试管中的实验现象为_________________________；
(3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式______________________；
(4)上述实验现象证明碱性：______（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
(5)、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
(6)试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
(7)写出试管中发生的离子反应______________________________