1 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第________周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的______(填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。

2 . I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的___________区元素，其价电子排布式是___________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为___________。
Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有___________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的___________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第___________周期、___________族。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺___________(填“无”或“有”)颜色。

3 . 下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置

周期	族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这9种元素分别为A___________，B、___________，C___________，D___________，E___________，F___________，G___________ 其中化学性质最不活泼的是___________。
(2)D元素的最高氧化物对应的水化合物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

A

G

I

B

E

F

H

C

D

J

(1)的电子式为___________。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

6 . 元素周期律
基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。
(1)下列不属于主族元素的是________

A．

B．

C．

D．

(2)的电子式正确的是________

A．	B．
C．	D．

(3)有关N、O两种元素，下列排序错误的是________

A．元素的最高化合价：O>N	B．简单氢化物的稳定性：
C．元素的电负性：O>N	D．离子半径：

(4)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是________

   

A．原子半径：丁>戊>乙

B．非金属性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

9 . 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2					③	④	⑤
3	⑥	⑦					⑧

(1)能显价，还能显价的元素是_________。
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________。
(3)最难形成化合物的元素是_________。
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为_________。
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________。
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为_____。

10 . 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑥在周期表中的位置是___________。
(2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“>”表示)。
(3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。