1 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Si的最高化合价为_______ ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ ，Bi的最高价氧化物的化学式为_______ 。
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_______ 元素(填元素符号)。
②酸性：
_______ (填“>”“<”或“=”，下同)
。
③氢化物的还原性：
_______ 
。
(3)N的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______ 。
(1)Si的最高化合价为
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是
②酸性：
。③氢化物的还原性：
。(3)N的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式
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2 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
(1)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是_______ ；⑤在周期表中的位置为_______ 。
(2)②与③形成化合物的电子式为_______ ；①的最高价氧化物的结构式为_______ 。
(3)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______ (用化学式来回答)。
(4)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______ (填对应的序号)。
| ① | ② | |||||||
| ③ | ④ | ⑤ | ||||||
| ⑥ | …… | ⑦ | ||||||
(2)②与③形成化合物的电子式为
(3)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是
(4)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是
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2022-09-08更新
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115次组卷
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2卷引用：辽宁省锦州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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3 . 香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________ 。
(2)Si在元素周期表的位置为________ 。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________ (填元素符号)，原子半径最大的是________ (填元素符号)。
(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为
(2)Si在元素周期表的位置为
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是
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4 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______ 周期_______ 族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______ (填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①
的中子数为_______ 。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______ 。
③
溶于水生成
，向所得溶液中通入
气体发生反应，生成硒单质和
，写出与反应的化学方程式：_______ 。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_______ (填字母)。
a．溴化硒属于离子化合物
b．原子半径；
c．
元素的非金属性比
的强
d．溴化硒的相对分子质量约为318
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是
(2)硒是人体必需的微量元素。
①
的中子数为②硒元素的气态氢化物的化学式为
③
溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是
a．溴化硒属于离子化合物
b．原子半径；
c．
元素的非金属性比的强d．溴化硒的相对分子质量约为318
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5 . 如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______ 。
(2)从氢元素化合价分析，
具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______ ，这个反应体现了_______ 性。
(3)
与图中的物质C常用于检验
的存在，则C的化学式为_______ 。写出用C检验的存在的离子方程式_______ 。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______ ；实验室制取B的化学方程式为_______ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置
(2)从氢元素化合价分析，
具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：体现了(3)
与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为的存在的离子方程式(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
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6 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______ 。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______ (填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______ 。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______ 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______ 。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是
(3)⑧的离子结构示意图为
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)
| A．SeO2具有还原性 | B．H2Se的稳定性比H2S强 |
| C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 | D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 |
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7 . 根据要求完成。
(1)基态氟原子氟原子有_______ 种不同能量的电子，价电子排布图为_______ 。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式：_______ ；
中有_______ 种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______ 。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(5)锰元素在周期表中的位置为_______ ；属于_______ 区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______ 。
(1)基态氟原子氟原子有
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式：
中有(3)基态硼原子的核外电子排布图为
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是
(5)锰元素在周期表中的位置为
电离能/ |  |  |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
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8 . 我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，
数据“39.10”表示的是___________ ；钾元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________ 。
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是___________ (写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是___________ 。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为___________ ，它们的非金属性由强到弱的顺序为___________ ；列举一条能证明S和O非金属性强弱的实验事实___________ 。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，
数据“39.10”表示的是
(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为
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9 . 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素的原子结构示意图_______ ；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______ 。
(2)钠、铝、铁三种元素中，_______ 元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______ 周期_______ 族。
(3)以下不是铝、铁的共性的是_______
(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______ 。
(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______ 。
(1)氯元素的原子结构示意图
(2)钠、铝、铁三种元素中，
(3)以下不是铝、铁的共性的是_______
| A．导电性 | B．导热性 | C．延展性 | D．能与碱溶液反应 |
(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实
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10 . 1869年，门捷列夫总结出了元素周期表，还基于此预言了三种当时未被发现的元素，门捷列夫分别称它们为“类硼”、“类铝”与“类硅”。这三种元素在之后的几十年中陆续被发现，从而让人们意识到元素周期表具有重大价值。
(1)基态硼原子的最外层电子数为___________ 。“类硼”是与硼同族的第四周期元素，则“类硼”可能有的性质是___________ (填写下列字母)。
a．最高化合价为
b．该元素单质具有金属光泽
c．该元素单质可与沸水反应置换出
d．该元素最高价氧化物对应水化物是强碱
(2)“类硼”最高价氯化物
的熔点为
，则的化学式为___________ ，且该物质属于___________ 晶体。
(3)“类硅”与硅同族，且其基态原子中电子占据了4个能级组，则该元素处于第___________ 周期，其基态原子最外层有___________ 个未成对电子。“类硅”的原子半径___________ (填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的原子半径，“类硅”的电负性___________ (填“＞”、“＜”或“=”)“类硼”的电负性。
(4)“类铝”原子与铝原子具有相同的价电子数，与“类硼”是同一周期的两种不同元素。则“类铝”位于元素周期表___________ 区中，其基态原子的价电子的电子排布式为___________ 。
(1)基态硼原子的最外层电子数为
a．最高化合价为
b．该元素单质具有金属光泽c．该元素单质可与沸水反应置换出
d．该元素最高价氧化物对应水化物是强碱(2)“类硼”最高价氯化物
的熔点为，则的化学式为(3)“类硅”与硅同族，且其基态原子中电子占据了4个能级组，则该元素处于第
(4)“类铝”原子与铝原子具有相同的价电子数，与“类硼”是同一周期的两种不同元素。则“类铝”位于元素周期表
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2022-06-29更新
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237次组卷
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3卷引用：上海交通大学附属中学2021-2022 学年高一下学期阶段性考试化学试题
上海交通大学附属中学2021-2022 学年高一下学期阶段性考试化学试题（已下线）专题03 晶体结构与性质-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（上海专用）福建省漳州市第三中学2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题
