2 . 下图是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2		①		②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。
(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。

4 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O —— NaCl + HNO₃ (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH^-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

	滴加KI溶液	再滴加CCl4，振荡、静置	结论
A试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显___色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3________NaClO
B试管	无现象	溶液分层，均无色

10 . 元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息：

元素名称	氟	氯	溴	碘	砹
元素符号	9F	17Cl	xBr	yI	zAt
单质颜色(常态)	浅黄绿色	黄绿色	深红棕色	紫黑色	/
单质熔点/℃	-219.6	-101	-7.2	113.5	/
单质沸点/℃	-188.1	-34.6	58.78	184.4	/
主要化合价	-1	-1、+7	-1、+7	-1、+7	/

分析并回答下列问题：
(1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第______个纵行。
(2)上表中_xBr、_zAt的x=______，z=______。
(3)_yI在周期表中的位置是_______________________。
(4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是                。

A．红色液体易挥发	B．无色气体易液化
C．灰色固体易升华	D．黑色固体易升华

(5)单质从F₂到I₂分别与氢气反应的条件依次是                。

A．点燃、接触、加热、强热	B．强热、接触、加热、点燃
C．接触、点燃、加热、强热	D．加热、接触、强热、加热

(6)下列化学式正确的是      。

A．Na2At

B．CAt4

C．AgAt2

D．At2O7

(7)IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl₂和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式①____、②____。其中属于氧化还原反应有____。