元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息：
分析并回答下列问题：
(1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第______ 个纵行。
(2)上表中xBr、zAt的x=______ ，z=______ 。
(3)yI在周期表中的位置是_______________________ 。
(4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是 。
(5)单质从F2到I2分别与氢气反应的条件依次是 。
(6)下列化学式正确的是 。
(7)IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl2和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式①____ 、②____ 。其中属于氧化还原反应有____ 。
| 元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 砹 |
| 元素符号 | 9F | 17Cl | xBr | yI | zAt |
| 单质颜色(常态) | 浅黄绿色 | 黄绿色 | 深红棕色 | 紫黑色 | / |
| 单质熔点/℃ | -219.6 | -101 | -7.2 | 113.5 | / |
| 单质沸点/℃ | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 | / |
| 主要化合价 | -1 | -1、+7 | -1、+7 | -1、+7 | / |
分析并回答下列问题：
(1)周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第
(2)上表中xBr、zAt的x=
(3)yI在周期表中的位置是
(4)常温下，描述最接近砹单质物理性质的是 。
| A．红色液体易挥发 | B．无色气体易液化 |
| C．灰色固体易升华 | D．黑色固体易升华 |
| A．点燃、接触、加热、强热 | B．强热、接触、加热、点燃 |
| C．接触、点燃、加热、强热 | D．加热、接触、强热、加热 |
| A．Na2At | B．CAt4 | C．AgAt2 | D．At2O7 |
更新时间：2023-01-06 17:40:54
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【推荐1】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是________ 。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即________ 。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
（1）处理钢瓶的方法正确的是
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即
A．转移到坡下 B．转移到坡上
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【推荐2】按要求填写化学方程式
(1)氯气与水___________
(2)过氧化钠与二氧化碳___________
(3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳___________
(4)家用漂白粉生效___________
(1)氯气与水
(2)过氧化钠与二氧化碳
(3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
(4)家用漂白粉生效
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解题方法
【推荐3】请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____ 。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____ 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____ 。
③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____ 。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____ ，若x=4a，____ 。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____ 。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将
还原为Cr3+：____ 。
③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___ 。
(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：
③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将
还原为Cr3+：③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：
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【推荐1】钠、铁和氯元素及其重要化合物，是本学期我们重点学习了的化学知识。
(1)钠与水反应的离子方程式为____ 。将金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，放出的气体和生成沉淀的化学式分别是____ 、____ 。
(2)钛是重要的国防化工原料，高温条件下，用Na与TiCl4发生置换反应制取Ti。其化学反应方程式为____ 。该反应能否在空气中进行____ (填能”或“不能”)。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是____ ，该反应利用了硫代硫酸钠的____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生氧化反应。写出并配平该反应的化学方程式____ 。
(5)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时，反应的离子方程式____ 。
(6)准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物的化学式是：____ 。
(1)钠与水反应的离子方程式为
(2)钛是重要的国防化工原料，高温条件下，用Na与TiCl4发生置换反应制取Ti。其化学反应方程式为
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生氧化反应。写出并配平该反应的化学方程式
(5)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时，反应的离子方程式
(6)准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物的化学式是：
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【推荐2】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________ 。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_______________________
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为___________________ 或________________ 。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明___________ 。
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明
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【推荐3】（1）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______ 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ 。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质微粒可通过滤纸
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式______ 。
②（CN）2和NaOH 溶液反应的离子方程式______ 。
①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质微粒可通过滤纸
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式
②（CN）2和NaOH 溶液反应的离子方程式
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______ （填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________ ，常温下单质为液态的非金属单质是____________ 。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________ 。
（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________ 、________ 、________ ，其中以_______ 最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________ 、________ ；其中以________ 酸性最强。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________ 。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________ 。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________ 。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
（2）元素④的离子结构示意图为
（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为
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【推荐2】甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：
（1）甲的元素符号是____________ ；其轨道表示式为____________ 。
（2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________ ，其在元素周期表中的位置是____________ 。
（3）甲属于____________ 区元素，乙属于____________ 区元素。
（1）甲的元素符号是
（2）乙元素原子的最外层电子排布式为
（3）甲属于
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【推荐1】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______ 族。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______ 。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______ (填离子符号)。
(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______ (填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)元素h位于元素周期表中第三周期
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为
(3)元素x、y形成的化合物yx4属于
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____ ，金属性最强的元素的名称是____ 。
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________ （填元素符号）。
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________ （用离子符号填写）。
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为_____________ 。
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________ 。
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】已知
与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成
、NOCl、
等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于
等有机溶剂。
(1)NOCl中N元素的化合价为_______ ，N、O、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为_______ 。
(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法为_______ 。
(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)NOCl与
同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：_______ 。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为_______ 。
(5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与
反应的化学方程式：_______ 。
与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。(1)NOCl中N元素的化合价为
(2)实验室制取的NOCl中常含有
，除去的方法为(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：
(4)NOCl与
同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：(5)
可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与反应的化学方程式：
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