解题方法
1 . 写出1-36号元素的元素符号与名称______ 。
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解题方法
2 . 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是______ 。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):,该反应中,作为还原剂的物质是______ (填化学式,下同),被还原的物质是______ 。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):
由实验1和实验2得出的结论是:金属性,______ >______ >______ (填元素符号),用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,______ 。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______ 。
(1)Al在元素周期表中的位置是
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):,该反应中,作为还原剂的物质是
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):
实验1 | 实验2 |
钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢 | 镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢 |
由实验1和实验2得出的结论是:金属性,
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式
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2022-12-14更新
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92次组卷
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2卷引用:新疆伊宁市第八中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
3 . 联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①~⑦代表七种短周期元素。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______ (填元素符号),形成化合物数目最多的元素是_______ (填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______ 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是_______ (填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为_______ 。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程_______ 。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程
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4 . 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为_______ 。它位于元素周期表的第_______ 周期,第_______ 族。
(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_______ 。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为_______ 。
(4)检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法是_______ 。
(1)铝的原子结构示意图为
(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为
(4)检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法是
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5 . 下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是_______ (写元素符号)
(2)①⑧的简单离子,其半径更大的是_______ (写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物,更稳定的是_______ (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥_______ ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的物质是_______ (填化学式);碱性最强的是_______ (填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑦ | ⑧ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ |
(2)①⑧的简单离子,其半径更大的是
(3)⑧⑨的气态氢化物,更稳定的是
(4)元素的非金属性:⑥
(5)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的物质是
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解题方法
6 . 镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________ ,其单质的还原性比Na___________ (填“强”或“弱”)。
(2)镁铝合金比铝___________ (填“硬”或“软”),用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金,剩余的金属主要是___________ 。
(3)钢中含有的主要金属元素是___________ ,(填元素符号)该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热,发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)地壳中含量最高的金属元素是
(2)镁铝合金比铝
(3)钢中含有的主要金属元素是
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2022-10-07更新
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135次组卷
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2卷引用:黑龙江省佳木斯市第八中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 请根据构造原理,按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图:
(1)16S的电子排布式___________ 。
(2)26Fe的简化电子排布式___________ 。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
①该元素处于元素周期表的第___________ 周期。
②该元素处于元素周期表的第___________ 族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________ 区。
(1)16S的电子排布式
(2)26Fe的简化电子排布式
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
①该元素处于元素周期表的第
②该元素处于元素周期表的第
③试推测该元素处于元素周期表的
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8 . 几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题:
(1)⑦元素的氢化物的电子式是___________ 。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为___________ ,该元素在周期表中的位置是___________ 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________ (填化学式)。
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
(6)①和④形成的化合物是___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
根据上表回答下列问题:
(1)⑦元素的氢化物的电子式是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 |
B.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 |
C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 |
D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 |
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2022-09-30更新
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558次组卷
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2卷引用:广东省潮州市湘桥区磷溪中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 下表是元素周期表的一部分,请回答:
(1)钠元素在元素周期表中的位置是___________ ;
(2)N、O、F三种元素中,非金属性最强的是___________ (填元素符号);
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料,该化合物的化学式为___________ ;
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是___________ (选填字母);
a.常温下,碘单质为气态 b.最高正化合价为+7 c.Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐,常用作氮肥,该反应的化学方程式为___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ||||||||
2 | N | O | F | |||||
3 | Na | Si | Cl |
(1)钠元素在元素周期表中的位置是
(2)N、O、F三种元素中,非金属性最强的是
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料,该化合物的化学式为
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是
a.常温下,碘单质为气态 b.最高正化合价为+7 c.Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐,常用作氮肥,该反应的化学方程式为
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10 . 根据所学内容填写空白:
(1)铁元素有三种常见的氧化物,分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4,其中具有磁性的是_______ ,可作为红色颜料的是_______ 。
(2)0.2 mol Al含有_______ 个铝原子,质量是_______ g。
(3)原子序数为8的元素在_______ 周期第_______ 族。
(1)铁元素有三种常见的氧化物,分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4,其中具有磁性的是
(2)0.2 mol Al含有
(3)原子序数为8的元素在
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