1 . 下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：

周期	IA	IIA		IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA	0
族
2						E	F
3	A	C		D			G	H	R
4	B

(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式___________，核内有10个中子的F的核素表示为___________；H的最高价氧化物对应水化物的化学式___________，以上元素其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)。
(3)E、F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。
(4)D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(5)关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填字号)

A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构

2 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________(写化学式)。
(3)⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________(写化学式)。

3 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。

4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
(2)Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄______H₂SeO₄（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。

5 . 据报道，我国首次将星载铷（Rb）钟应用于海洋二号卫星，已知Rb的原子序数为37。回答下列有关问题：
(1)Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。
(2)Rb在元素周期表中的位置是______。
(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，涉及反应的离子方程式为____________。

6 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)的结构示意图是___________。
(2)元素In在元素周期表中的位置是___________。
(3)P的最高价氧化物的化学式为___________，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(4)的中子数与电子数的差值是___________；和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
(5)根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是___________。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：___________(填“>”或“<”)。

7 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

8 . 如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：

(1)F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

9 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_____。
(2)某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，单质常温下为黄绿色气体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．非金属性：O>S                                 b．热稳定性：HF<HCl
c．酸性：HCl>H₂SO₃                              d．碱性：NaOH>Mg(OH)₂
(4)某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程式___________；___________。
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的简单气态氢化物的化学式为___________。
③和互称为___________。

10 . 中国科学院院士___________主持测定了铟、铱、铕等种元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，___________，铟元素位于元素周期表的第___________周期。