1 . 完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______   ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。

2 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

				①			②
③			④			⑤
⑥		……		⑦

(1)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是_______；⑤在周期表中的位置为_______。
(2)②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_______。
(3)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式来回答)。
(4)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。

4 . 回答下列问题：
(1)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10⁻¹⁰，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10⁻⁷、K_a2=4.7×10⁻¹¹，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)已知戊烷(C₅H₁₂)的3种同分异构体的沸点数据如下表：

	正戊烷	异戊烷	新戊烷
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是_______。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填化学式)。
(3)④与⑧可以形成_______(填离子或共价)化合物，请用电子式表示其形成过程：_______。

6 . 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。
(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。
(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧

(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。
(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。
(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。
(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。

9 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。
(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

10 . 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。